1 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．；b．；c．
d．；e．。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母）。
(2)亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______。
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被氧化的元素为______（填元素符号）。
③该反应中，表现出______（填字母）
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成3mol，转移______mol电子。

2 . 回答下列问题
(1)中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

4 . 下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+

C．Al3+的结构示意图：

D．H2还原CuO反应中电子的转移：

6 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

7 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

B．还原产物为CuCl

C．电子转移的方向和数目可表示为

D．每转移1 mol，生成的质量为142 g

8 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：
(1)是气体发生剂，受热分解产生与。
①的电子式为_______。
②Na与冷水常温下发生反应，请写出该反应的化学方程式_______。
(2)含有的化学键类型为_______。
(3)从结构组成的分类，属于_______(选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：_______。
(4)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：
①标出该化学方程式电子转移的方向和数目_______。
②其中生成物的电子式为_______；的结构式为_______。
(5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是_______，该元素单核负离子的结构示意图为_______。

9 . 回答下列问题
将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂   ②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑        ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O     ⑥3Fe+2O₂Fe₃O₄
⑦CuO+H₂Cu+H₂O
(1)属于化合反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)①用双线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)
③此反应中体现了硫酸的___________和___________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
①1molCH₄含 碳原子_____mol，含氢原子_____mol。
②标准状况下，0.5mol个CO₂分子所占有的体积为__________L。
③标准状况下，33.6LH₂所含的分子数目为__________。
④34g H₂O₂的物质的量为_________mol； 0.5molH₂SO₄的质量为________g。

10 . I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3X↑请回答：
(1)X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填字母)。
A．单质        B．酸性氧化物        C．化合物            D．盐
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________。
II：如图是一块用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl₃ ＋Cu = CuCl₂ ＋ 2X表示。

(3)上式中X的化学式为___________。
(4)在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。
(5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。