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1 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉,反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A.起始时,溶液和溶液的物质的量浓度均为 |
B.D点的横坐标 |
C.线段表示溶液中的变化趋势 |
D.反应至点时,溶液总质量增加 |
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2 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐,其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.在强酸性环境不利于反应进行 |
B.该过程中元素的化合价发生改变 |
C.反应过程中有的断裂和形成 |
D.用甘氨酸代替丙氨酸,可制得 |
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3 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:、、、 |
B.使石蕊变红的溶液中:、、S2-、 |
C.强碱性溶液中:、、、 |
D.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br- |
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4 . 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有等物质,汽车发生碰撞时,会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法不正确的是
A.是气体发生剂,受热分解产生和 |
B.因吸收产气过程中释放的热量而分解 |
C.是助氧剂,在反应过程中生成的属于离子化合物 |
D.在与的反应中,作为还原剂被还原成较为安全的 |
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5 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收,回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成和),用黑色物质A制备高纯的流程如图:(1)第I步操作是为了除去可溶性的________ (填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是________ 。灼烧时,MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________ 。
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有________ (任写一条)。
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为________________ ;
②操作VI中需要的玻璃仪器有________ ;
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________ 时可继续进行操作VIII;
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为
②操作VI中需要的玻璃仪器有
③你认为操作VII中检测的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是
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6 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂:①“84”消毒液;②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③ClO2;④O3;⑤碘酒;⑥75%酒精;⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题:
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________ (填序号),“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________ ,双氧水的电子式为___________ 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO___________ H2O2(填“>”或“<”),若1 mol NaClO参加反应,转移电子数___________ (阿伏加德罗常数为NA)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________ 。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl− 除去,下列试剂可将ClO转化为Cl− 的是___________ (填标号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是
(2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl− 除去,下列试剂可将ClO转化为Cl− 的是
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3
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7 . 某主族元素的离子的最外层电子排布式为,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是
A.具有强氧化性 | B.X的最高价氧化物具有强氧化性 |
C.该元素是第IVA族元素 | D.X的常见化合价有、 |
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8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气: |
B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用: |
C.向溶液中加入过量的NaOH溶液: |
D.向溶液中滴入使反应完全: |
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641次组卷
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4卷引用:湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟考试(模拟一)化学试题
湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三下学期3月模拟考试(模拟一)化学试题江西省南昌十九中2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷 (已下线)题型4 离子反应 氧化还原反应(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
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9 . 利用含钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺如下。已知:常温下,部分金属离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时_______ (填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式:_______ 。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8,滤液中残留的_______ 。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式:_______ 。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 8.5 | 2.2 | 3.4 | 7.8 |
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH | 10.0 | 3.0 | 4.5 | 9.4 |
(1)“酸浸”时
(2)写出沉钴的离子反应方程式:
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8,滤液中残留的
(4)“高温焙烧"时的化学方程式:
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10 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和,
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______ ;
②电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:____________ 。
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高,氧化性减弱。
ⅱ.随降低,____________ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是______ ,b是______ 。
(2)利用对氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________ ,从原子结构角度说明理由____________ 。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________ 。
(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________ 。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和,
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为
②电极反应式:
ⅰ.还原反应:
ⅱ.氧化反应:
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ.随降低或升高,氧化性减弱。
ⅱ.随降低,
④补充实验证实了③中的分析。
序号 | 实验 | 加入试剂 | 现象 |
Ⅰ | 较浓硫酸 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
III | a和b | 无氯气 |
(2)利用对氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与反应所需的最低由大到小的顺序是
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是
(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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