1 . 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是

A．温度升高，分解的速率增大，的含量增大，

B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率

C．900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为

D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性

3 . 合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

1．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea_(正) _____Ea_(逆)(单选)。
A．＞       B．=       C．＜
2．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。

A．生成过渡态1	B．生成过渡态2
C．生成过渡态3	D．生成过渡态4

3．实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是_____。

4 . 苯与硝酸的催化反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．如不使用催化剂，苯与硝酸生成的反应为放热反应

B．降低温度，平衡产物中的含量增大

C．苯与硝酸催化反应的主要产物为和H2O

D．其他条件不变时，达到平衡前分离出的产物中，与的物质的量的比值较平衡时大

5 . 盐酸羟胺(NH₂OH﹒HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．X为H+，Y为NH3OH+

B．含Fe电极起到导电和催化的作用

C．Pt电极上的反应：H2+2e-=2H+

D．消耗1molNO，有3molH+通过交换膜

6 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、 分别表示N₂、H₂、NH_3.已知该反应为放热反应，下列说法正确的是

A．该催化剂为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C．③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

8 . 在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________；甲酸分解制的热化学方程式可表示为_______(下图为单分子甲酸分解相对能量变化，能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示)。

(2)在T℃下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中向刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压()和的转化率(α)随时间的变化关系如图所示。计算反应在0~20min内的平均反应速率_____；平衡时，_____kPa，平衡常数_____kPa，(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)工业上也可采用乙苯()气体催化脱氢法制取，同时生成苯乙烯()气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为___________；b点乙苯的转化率高于a点的原因是___________。

9 . 近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如图所示（分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是

A．在该条件下，催化效果较好的催化剂是，故使用催化剂能提高反应物的转化率

B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明反应过程中有键的断裂

C．反应：的，该反应在低温时不能自发进行

D．若ⅱ表示被吸附在催化剂表面，则更容易吸附

10 . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

C．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大