18. A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素,C的价层电子排布为nsnnp2n,A与C原子核外的未成对电子数相等;DC2与BC2-为等电子体;E为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置_____。
(2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____;C2-的电子排布图________。
(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。
(4)A、B、C的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示),其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____,C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。
(5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2,该分子的结构式_____,中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________。