18. 已知X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中,原子序数依次增大,其结构或性质如信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图:
______。X的一种氢化物相对分子质量为26,其中X的杂化方式为
_____。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)
_______。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物,沸点较高的为(写化学式)
___,原因是
___。
(4)XZ与Y
2属于等电子体.写出化合物XZ的电子式:
_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl
3•6H
2O。已知0.01 mol RCl
3•6H
2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是
_________。
A. [R(H
2O)
6]Cl
3 B. [R(H
2O)
5Cl]Cl
2•H
2O C. [R(H
2O)
4Cl
2]Cl•2H
2O D. [R(H
2O)
3Cl
3]•3H
2O
(6)向含少量ESO
4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至过量,沉淀溶解,得到天蓝色溶液,写出沉淀溶解反应的离子方程式为:
_______。
(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为d cm,相对原子质量为M,
NA代表阿伏加 德罗常数的值,则该晶体的密度为
______g•cm
-3(用字母表示)。