17. 常温下将Cl
2缓慢通入水中至饱和,然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。
①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)
________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式
___________。并且比较c(HClO) :a点
___________b点;c(Cl
–):b点
___________c点(填>、<或=)
③Cl
2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl
2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl
2O的化学方程式为
___________。
④ClO
2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO
2、NaHSO
4、NaHCO
3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO
2溶液。上述过程中,生成ClO
2的反应属于歧化反应,每生成1mol ClO
2消耗NaClO
2的量为
______ mol; 产生“气泡”的化学方程式为
____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为
___________ kg(保留整数)。