19. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1:常温常压下,Cl
2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42 ℃以上会分解生成Cl
2和O
2,Cl
2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl
2+2Na
2CO
3+H
2O=Cl
2O+2NaCl+2NaHCO
3,用水吸收Cl
2O(不含Cl
2)制得次氯酸溶液。
(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为
_____→
_____→
_____→
____→E。
(2)装置A中反应的离子方程式是
__________________________。
(3)实验中控制氯气与空气体积比的方法是
_____________________。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是
_________________________。
(5)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为
______________________。
(6)若装置B中生成的Cl
2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为
_________g。
(7)已知次氯酸可被H
2O
2、FeCl
2等物质还原成Cl
-。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用
________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的
________溶液,再加入足量的
________溶液,过滤,洗涤,真空干燥,称量沉淀的质量。(可选用的试剂:H
2O
2溶液、FeCl
2溶液、AgNO
3溶液。)