组卷网>试卷详情页

河北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
河北 高三 零模 2021-01-25 1846次 整体难度: 一般 考查范围: 常见无机物及其应用、化学反应原理、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础

一、单选题添加题型下试题

单选题 | 一般(0.65) | 2021·山东高三其他模拟
1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B.绿化造林助力实现碳中和目标
C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
单选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一,其单体为丙烯,下列说法错误的是
A.丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色
B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应
C.聚丙烯的结构简式为eqId15f36666645b4538891d247fcb3b747a
D.丙烯与乙烯互为同系物
3. 下列说法正确的是
A.氕、氘和氚互称同素异形体
B.对于eqIde5ddf5c4675f4bbca76af9830383ba79自发进行的化学反应,有eqId44540574e3404471b49e845432ee6f00
C.对于相同质量的水而言,其体积V的相对大小有:eqId8d56a2a378bc4fc4bb29496489a3dbd4
D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
单选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
4. 下列说法错误的是
A.eqId92f0f06ff3224de88caea972a9665d2b的电子式为说明: figure
B.Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.eqIdd5418e8aa45e4406ab798742415dba9c四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D.利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体
单选题 | 一般(0.65) | 2021·山东高三专题练习
5. 下列实验中,实验现象与结论不匹配的是
 
实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度eqId7e228df980944e419dd3a147805dea43eqId7e86e2010cc14058bfa19d39d967b121溶液中逐滴加入eqIdb55870af29b74cbba03a73e6a4946b8d溶液
先生成黄色沉淀,后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热eqId8a77f51a4a7247298b46203248cbf443固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了eqIdb4d9ca4b40cc4d38a8b77fdf2b046e3e气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸,将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
D
eqId788c584d72be48828ad429c09d9345a4eqId0ff538d41803409fbe3b462e5b9d82ca溶液中加入eqIdb55870af29b74cbba03a73e6a4946b8d溶液
有砖红色沉淀(eqIdd06752d97cf645029e98d4d2e1a3fdd6)生成
eqIdd06752d97cf645029e98d4d2e1a3fdd6溶解度比eqIdd7d9ab328572401e8f9978501ed63585
 
A.AB.BC.CD.D
单选题 | 较易(0.85) | 2021·全国高三专题练习
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA
B.1mol氩气分子中含有原子的数目为NA 
C.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA
D.1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA
单选题 | 一般(0.65) | 2021·河北高三零模
7. 已知25℃、eqIdcc890847e49c40eb8b176ee6f2b60f98下,eqIdf36beb3aaa1243228b0dfe36aed4dec6水蒸发为水蒸气需要吸热eqId312e2778dcbd45e2b798c1c6f276a855
eqId3f3ce35c918b4a4899843b0504aed4c6
eqIdbc725800976141afa3f4963f6b143a22
则反应eqIda77f4e01075a4932bd7479f41efa6643的反应热为
A.eqId33a11285ed4b430ea6d8337ce00abb58B.eqId3b216c53024747678ad7fed18374ecde
C.eqId86abc23f7ad844de8a674a3936235cb2D.eqId1dd66fcc88834ce2bc0a68d176149457
单选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,路线如下:
说明: figure
下列说法错误的是
A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B.用5%eqIddf7838a2773f4a07adeecb6d1b64fc28溶液洗涤分液时,有机相在分液漏斗的下层
C.无水eqId78646ae997be420f93eeb18989ae9c79的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物先蒸馏出体系
单选题 | 一般(0.65) | 2021·河北高三零模
9. 醋酸为一元弱酸,25℃时,其电离常数eqIdcac50d4b141149d59874eb0ce0469081。下列说法错误的是
A.eqId6806d56be1204f85844f67c4c5690394溶液的pH在2-3范围内
B.eqId6d0dac4fa8dd4cf59adeaf84667616a6溶液中,eqId739c21e19cc6488faf641a236ebd61f1
C.将eqIdfb63a69c2c064503906b2440b844659a溶液加水稀释,其电离常数和eqId87d197fe80874e3c8c414a4a95f350be均不变
D.等体积的eqId5f38427541184310932c86eeeaf30c20溶液和eqId6806d56be1204f85844f67c4c5690394溶液混合后,溶液eqIda74634099d034b2681e9d82bc23db203,且eqIdc36d5d30d4114e5f8aa3be30064bbf6b
单选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法),反应过程如图:
说明: figure
下列叙述错误的是
A.eqId703440c60d7f4df3b70cc69493129e52被氧化的反应为eqId8f0cd22ed999426dbe483195e61dbeff
B.催化剂eqId720e02829f024935b8203184482b2e79再生的反应为eqId0d6907dfaee340c8a77edf69adf12571
C.制备乙醛的总反应为eqId5aad6b4eebaa40479c6fb8c0b3116166
D.如果原料为丙烯,则主要产物是丙醛

二、多选题添加题型下试题

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数eqIdaf47273f6ddd4951a9ae1b1b4b59d939,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是
A.W有两种常见氧化物
B.原子半径Y<X<W<Z
C.X的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
多选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图),具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是
说明: figure
A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不与Na2CO3水溶液发生反应

三、单选题添加题型下试题

13. 乙醚是常用的有机试剂,久置容易产生过氧化物,带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是
A.eqId9faa8211ec044604b568311e73da6d66溶液
B.弱酸性淀粉KI溶液
C.eqIdd757ea3f2e7d466e8f4669a6913472bf和稀eqIdb7a68f41cdc34e60905dcc8a3e4e6ccb溶液
D.eqId7910d92bda554035b66d646d62ca8e8c的稀eqIdb7a68f41cdc34e60905dcc8a3e4e6ccb溶液和eqId93be363446c549fb9e63f816445e0ab2溶液
单选题 | 较难(0.4) | 2021·浙江高三专题练习
14. H3PO4的电离是分步进行的,常温下eqId5acf61d30fde409283989bfca3d54a6aeqId86e29bb3ecb749e2ae600e962f2ba805eqId81ca7f4813f7496f8a2ac8909ae89746。下列说法正确的是
A.浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合,混合液的pH<7
B.Na2HPO4溶液中,eqId714fc87959f84e3cba66fbae0c084e85
C.向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化),溶液pH=1时,溶液中大约有7.1%的H3PO4电离
D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,随着NaOH的加入,溶液的pH增大,当溶液的pH=11时,eqIdfb44c4da7f934e2b9447517a839262ba

四、多选题添加题型下试题

多选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
15. 一定条件下,反应eqIdeadcc0b102eb4a2182b0447664678f8c的速率方程为eqId2538bd82e6b64619815dc9415c57b055,某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:
eqId8f1995bdb4414f11851840a1ff2c5d35
eqIda5b6c2a1c08a47b390222fb4bfb7b4f5
eqId3656bab5c57846409c8435960a0a0b42
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测定结果,下列结论错误的是
A.表中c的值为4
B.α、β、γ的值分别为1、2、-1
C.反应体系的三种物质中,eqId584ffa859b784ad9a492af9177526604的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变,增大eqId9944ea70520a4b539a0c1213d8cf1eff浓度,会使反应速率降低

五、实验题添加题型下试题

实验题 | 较难(0.4) | 2021·全国高三专题练习
16. 碘是人体必需的微量元素,也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是eqId8a77f51a4a7247298b46203248cbf443)中,因此从海藻灰中提取碘,可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行eqId541c4e76afdb47399a17510397677528的制备实验。具体步骤如下:将海藻灰加热浸泡后,得到了eqId8a77f51a4a7247298b46203248cbf443溶液,将适量eqIddac48bc88bf24b449b84b3b3c7be59fd固体溶于eqId8a77f51a4a7247298b46203248cbf443溶液,再将eqId678c401221b241719f25b4e2e09785e9饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色eqIddc1768acbc884d7896b9796b05ca8e9b沉淀,该反应的离子方程式为______
(2)待eqId7e86e2010cc14058bfa19d39d967b121沉淀完全后,过滤,将沉淀物置于小烧杯中,在搅拌下逐滴加入适量浓eqId46a8877f20574225bbae8d63b8d50045,观察到______(颜色)气体放出,______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑,该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为______
(3)用倾析法弃去上清液,固体物质用少量水洗涤后得到粗eqId541c4e76afdb47399a17510397677528,进一步精制时,选择必需的仪器搭建装置,并按次序排列:______(夹持装置略)。
A.说明: figure    B.说明: figure    C.说明: figure    D.说明: figure    E.说明: figure    F.说明: figure
(4)将精制得到的eqId541c4e76afdb47399a17510397677528配成浓度为eqIdcc023992829348819ac66a499866fc02的标准溶液,用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M的含量。具体操作如下:准确称量ag样品,溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中,煮沸蒸馏水的目的是______。用eqId2dc7ae1c49c14d5baa5c86e310affae1容量瓶定容,使用______(仪器)量取eqId4833f42bc9c14c5f8795f8b7520b858f样品溶液于锥形瓶中,再加入eqId96c6c21be67f49e49fa1d9e71c3508811∶1醋酸溶液和适量的______指示剂,立即用eqId541c4e76afdb47399a17510397677528标准溶液滴定,溶液显稳定的______(颜色)即为滴定终点,消耗eqId541c4e76afdb47399a17510397677528标准溶液eqId4c064f1702664fa5aae87f0a1f5ae772,则样品中维生素C的质量分数是______(写出表达式)。已知滴定反应方程式:
说明: figure

六、工业流程题添加题型下试题

工业流程题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
17. 合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:
说明: figure 
回答下列问题:
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的:①使ZnO、CuO溶解,转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子;②______
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______
(3)“除杂”工序中,反应的离子方程式为______
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式),回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中,“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出,相应的化学方程式为______,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

七、原理综合题添加题型下试题

18. 我国科学家最近发明了一种eqId10178dc0a87e4225aa92770ddab82eec电池,电解质为eqId67fa3b11dbad41299327835a06168b3deqId29a474e790624007a4d0c2777d12c372eqId7d3e6c9242dd4114a6cd1dd8e4e8dd08,由a和b两种离子交换膜隔开,形成A、B、C三个电解质溶液区域,结构示意图如下:
说明: figure
回答下列问题:
(1)电池中,eqIda217be938d5f40a582779fea0f50c2be______极,B区域的电解质为______(填“eqId67fa3b11dbad41299327835a06168b3d”、“eqId29a474e790624007a4d0c2777d12c372”或“eqId7d3e6c9242dd4114a6cd1dd8e4e8dd08”)。
(2)电池反应的离子方程式为______
(3)阳离子交换膜为图中的______膜(填“a”或“b”)。
(4)此电池中,消耗eqId1b98e3ad5fec4ee9a067349097b03a41,理论上可产生的容量(电量)为______毫安时(eqId2c137ba9253d448992653a6f18691ae8)(1 mol电子的电量为1 F,eqId278bb5eaa2744a638ca7786c3e3a65c1,结果保留整数)
(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压,是两个电极电位之差,eqId32bfeba9847d42c99068450e9d5560c2),eqId71c4a24f16a24ed1b6eccebf417d4452为电池反应的自由能变,则该电池与传统铅酸蓄电池相比较,eqId8b1eda8f86f541df8800918e467304e7______eqId4d5efc4bb69f4ac3a5ddd698f58ba089eqId7f10818926e34f108eef532649f19beb______eqIdeecdd8c2b60d4f0d9fe75eb58afcf7b4(填“>”或“<”)。
(6)Zn是一种重要的金属材料,工业上一般先将ZnS氧化,再采用热还原或者电解法制备。利用eqIdb204e7205cea403c94434089e2375f73还原ZnS也可得到Zn,其反应式如下:ZnS(s)+H2(g)eqIda57424fb645142c7b6c4cc9a150beea5  Zn(s)+H2S(g)。727℃时,上述反应的平衡常数eqId02e1dd9b14784fee8a814be2e65b8ae7。此温度下,在盛有eqId02a05a47c80d4e35b444a4e916d32de4的刚性容器内通入压强为eqIdd12da502c8984cc988d3a6bba9d523e4eqIdb204e7205cea403c94434089e2375f73,达平衡时eqId5ba6d5c39e1e48dc85817f369e396f08的分压为______Pa(结果保留两位小数)。

八、结构与性质添加题型下试题

结构与性质 | 较难(0.4) | 2021·全国高三专题练习
19. 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料,具有良好的应用前景。回答下列问题:
(1)镍元素位于周期表第______列,基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为______
(2)在CO分子中,C与O之间形成______个σ键、______个π键,在这些化学键中,O原子共提供了______个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是______,原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是______
说明: figure
(4)下列分子或离子与eqId6b260b83fee64f55b7c316a182110cf1具有相同类型化学键和立体构型的是______(填标号)。
A.eqId4cc0d4fb59484a33b849e504e64fc5ed      B.eqId08398285dae643cdb4e0d36e3f26b479      C.eqIda1a75eb899d041e399674a2e5d382cba      D.eqIde0e4f4fa9aa24c879224e431b30fc949
(5)过渡金属与O形成羰基配合物时,每个CO分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同,称为有效原子序数规则。根据此规则推断,镍与CO形成的羰基配合物eqId9b2420cbaf474121a603e54a9819f2a2中,eqId0b8f6e3443f74df4bce3d3d27266e5d2______
(6)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中,镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙,一种完全由镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子共同构成,碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中,晶胞如图所示。
说明: figure
①组成该晶体的化学式为______
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为______,由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为______
③若取碳原子为晶胞顶点,则镍原子位于晶胞的______位置。

九、有机推断题添加题型下试题

20. 手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点,是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来,我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下:
说明: figure
已知如下信息:RCHO+CH3COR'eqIdc198198bb4e3479e99667e40bd2c89c7说明: figure,R,R′=烃基
回答下列问题:
(1)化合物A是一种重要的化工产品,常用于医院等公共场所的消毒,可与FeCl3溶液发生显色反应,其结构简式为______;反应①的反应类型为______
(2)化合物C可发生银镜反应,其名称为______,化合物C的结构简式为______。D的结构简式为______、G的结构简式为______、J的结构简式为______
(3)C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1,该异构体的结构简式为______
(4)反应⑤的反应条件为______
(5)在反应⑥的条件下,若以化合物E为原料,相应的反应产物为____________,上述反应结果表明,中间体F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为______

试卷分析

整体难度:一般
考查范围:常见无机物及其应用、化学反应原理、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础

试卷题型(共 20题)

题型
数量
单选题
12
多选题
3
实验题
1
工业流程题
1
原理综合题
1
结构与性质
1
有机推断题
1

试卷难度

知识点分析

序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
2
化学反应原理
3
化学与STSE
4
有机化学基础
5
物质结构与性质
6
认识化学科学
7
化学实验基础

细目表分析 导出

题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
10.65铁盐  沉淀溶解平衡的应用  高分子材料使用对环境的影响
20.65同系物的判断  取代反应  单烯烃的加成反应  烯烃的加聚反应
30.65化学反应自发过程  元素、核素、同位素  共价键的实质与形成
40.65胶体的制备  二氧化硅  钠的化学性质  离子键
50.65二氧化硫与其他强氧化剂的反应  化学平衡的移动及其影响因素  溶度积规则及其应用
60.85阿伏加德罗常数的应用  共价键的形成及主要类型  物质结构中化学键数目的计算
70.65盖斯定律与热化学方程式  盖斯定律的应用
80.65醇的取代反应  常见有机物的制备
90.65电离平衡常数及影响因素  盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理  盐溶液中离子浓度大小的比较
100.65乙烯的氧化反应  含碳碳双键物质的性质的推断
130.65氧化还原反应的规律  Fe2+的鉴别及其应用  铁盐的检验
140.4电离平衡常数及影响因素  电离平衡常数及影响因素  盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理  盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理  盐溶液中离子浓度大小的比较  盐溶液中离子浓度大小的比较  盐的水解常数  盐的水解常数
二、多选题
110.65根据原子结构进行元素种类推断  “位构性”关系理解及应用
120.65酚类的氧化反应  羧酸的酸性  多官能团有机物的结构与性质  含有氢键的物质
150.65化学反应速率的定量表示方法  化学平衡题中基于图表数据的相关计算
三、实验题
160.4酸碱中和滴定原理的应用  物质含量的测定
四、工业流程题
170.65离子反应的实际应用  氧化铜  物质分离、提纯综合应用
五、原理综合题
180.65电化学计算  原电池原理  电解原理  原电池、电解池综合考查
六、结构与性质
190.4物质结构与性质综合考查  物质结构与性质综合考查  电离能变化规律  电离能变化规律  共价键的形成及主要类型  共价键的形成及主要类型  晶胞的有关计算  晶胞的有关计算
七、有机推断题
200.15同分异构体书写  同分异构体书写  醛类性质  醛类性质  根据题给物质选择合适合成路线  根据题给物质选择合适合成路线  有机推断综合考查  有机推断综合考查
客服 视频 帮助 公众号 官方微信