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广东省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
广东 高三 零模 2021-01-26 2558次 整体难度: 一般 考查范围: 认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理

一、单选题添加题型下试题

单选题 | 容易(0.94) | 2021·广州大学附属中学高一月考
1. 书法是中华文化之瑰宝,“无色而具画图的灿烂,无声而有音乐的和谐”,书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
说明: figure
A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料
C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
单选题 | 较易(0.85) | 2021·全国高三专题练习
2. “古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是
A.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠B.掬月水在手,弄花香满衣
C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天D.举头望明月,低头思故乡
单选题 | 一般(0.65) | 2021·河南高一月考
3. “嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”,实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是
A.月壤中含有的3He,其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
单选题 | 容易(0.94) | 2021·河南开封市·高一期中
解题方法
4. “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为
A.8B.2C.18D.10
单选题 | 容易(0.94) | 2021·全国高三专题练习
5. 提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
说明: figure
说明: figure
说明: figure
说明: figure
灼烧
溶解
过滤
分液
 
A.AB.BC.CD.D
单选题 | 容易(0.94) | 2021·河南高一月考
6. 说明: figure具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2N
C.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应,不能发生取代反应
单选题 | 一般(0.65) | 2021·广东高三零模
7. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
C
实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
 
A.AB.BC.CD.D
8. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
说明: figure
A.产生清洁燃料H2B.H2S 脱除率为100%
C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S= HgS
单选题 | 一般(0.65) | 2021·上海高三二模
9. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式: NaN3= Na++3NeqId8ce1d9154cad4dada0ddf1a787d7e1a2
D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+ c(Na+ )= c( NeqId8ce1d9154cad4dada0ddf1a787d7e1a2)+ c(HN3)
10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
说明: figure
A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为c
C.密闭体系中,c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
单选题 | 一般(0.65) | 2021·长沙市南雅中学高二开学考试
11. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3 NA
B.标准状况下,1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NA
C.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25 NA
D.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0 NA
单选题 | 一般(0.65) | 2021·广东高三零模
12. 陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na可与水反应产生O2
Na着火不能用水扑灭
B
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
C
硅胶用作干燥剂
硅胶具有很强的吸水性
D
Fe的金属性比Cu强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
 
A.AB.BC.CD.D
单选题 | 较难(0.4) | 2021·福建省连城县第一中学高二月考
典型
13. 环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒,一种制备方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应: HOCH2CH2Cl +OH-=Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是
A.乙烯应通入阴极区
B.移出交换膜前存在反应Cl2+ H2O⇌HCl + HClO
C.使用Cl- 交换膜阻止OH- 通过,可使Cl2生成区的pH逐渐减小
D.制备过程的总反应为:H2C=CH2+ H2O= H2↑+ C2H4O
单选题 | 一般(0.65) | 2021·山东济宁市·高一期中
14. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是
说明: figure
A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc生成
15. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是
说明: figure
A.Pb2+的浓度分数先减小后增大
B.c(NOeqId8ce1d9154cad4dada0ddf1a787d7e1a2)与c(Pb2+)的比值减小后增大, pH> 10后不变
C.pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时,氨主要以NHeqId753c7f7e03c94e019968774cf0407e03的形式存在
16. 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中, X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是
说明: figure
A.原子半径: X>Z> WB.非金属性: X>Z> W
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸

二、实验题添加题型下试题

实验题 | 较难(0.4) | 2021·全国高三专题练习
17. 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc等杂质)为原料制备。制备流程简图如下:
说明: figure
(1)焙炒海盐的目的是______
(2)根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc
步骤2
______
______
步骤3
______
______
(3)操作X为______
(4)用如图所示装置,以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体,并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
说明: figure
①试剂a为______。相比分液漏斗,选用仪器1的优点是______
②对比实验发现,将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出,其原因是______
(5)已知:CrOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色)
CrOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc+3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc的含量,填写下列表格。
 
操作
现象
目的/结论

称取样品m1g,加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的:______

继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL
产生黄色沉淀
目的:沉淀过量的Ba2+

过滤洗涤,滴加少许指示剂于滤液中,用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V3 mL
——
结论:SOeqId6dc57a55ceda450aa9e01494425954bc的质量分数为______。(列算式)
 

三、工业流程题添加题型下试题

工业流程题 | 较难(0.4) | 2021·全国高三其他模拟
典型
18. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下:
说明: figure
已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______,“浸出”时其发生反应的离子方程式为______
(2)滤液1中可回收利用的物质是______,滤饼的主要成分是______;萃取前加入的固体X为______
(3)Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为______
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为______
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______ mol·L-1 (写出计算过程)。

四、原理综合题添加题型下试题

原理综合题 | 较难(0.4) | 2021·浙江高三专题练习
19. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应:
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)          ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)            ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+eqId7c83ccf5b4e742538f181cb75d127445O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)         ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1
(1)已知:eqId7c83ccf5b4e742538f181cb75d127445O 2(g)+H2(g)= H2O(g)  ΔH = -241.8 kJ·mol-1,则ΔH1 =______ kJ·mol-1
(2)一定条件下,向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
说明: figure
①图中a和b分别代表产物____________,当温度高于900 K, H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______
②1100 K时,CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。
II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
说明: figure
(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2⇌CH4 + 2H2O
C.存在副反应CO2+ H2⇌CO+ H2O
D. CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后,升高温度,甲烷产率几乎不变
(4) CO2甲烷化的过程中,保持CO2与H2的体积比为1:4,反应气的总流量控制在40 mL·min-1,320 ℃时测得CO2转化率为80%,则CO2反应速率为______mL·min-1

五、结构与性质添加题型下试题

结构与性质 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
20. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。
说明: figure
回答下列问题:
(1)Li、C、P三种元素中,电负性最小的是______(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子价电子排布式为______
(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为______,石墨区中C原子的杂化方式为______
(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为______
(5)根据图1和图2的信息,下列说法正确的有______ (填字母)。
A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程,发生了化学反应
D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面
E.复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为______,晶体的密度为______g·cm-3 (列出计算式)。
说明: figure

六、有机推断题添加题型下试题

21. β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物,其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出):
说明: figure
已知:说明: figure说明: figure化学性质相似。
(1)由I→II的反应类型为______ ,II的名称为______,其含氧官能团的名称为______
(2)III与NaOH溶液反应的化学方程式为______
(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III),其中核磁共振氢谱的峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为______
(4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%,则V的结构简式为______
(5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII (含酯基)的结构简式为______
(6)利用由V到VII的四元环成环方式,写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成说明: figure的反应路线______

试卷分析

整体难度:一般
考查范围:认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理

试卷题型(共 21题)

题型
数量
单选题
16
实验题
1
工业流程题
1
原理综合题
1
结构与性质
1
有机推断题
1

试卷难度

知识点分析

序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
2
有机化学基础
3
化学与STSE
1,2,3,5
4
物质结构与性质
5
化学实验基础
6
常见无机物及其应用
7
化学反应原理

细目表分析 导出

题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
10.94分散系概念及其分类  蛋白质的来源及作用  高分子材料
20.85物理变化与化学变化  化学科学对人类文明发展的意义
30.65新型有机高分子材料  原子中相关数值及其之间的相互关系  化学科学对人类文明发展的意义
40.94核外电子排布规律
50.94仪器使用与实验安全  萃取和分液  过滤  海带中碘的提取及检验
60.94有机官能团的性质及结构  多官能团有机物的结构与性质
70.65漂白粉和漂粉精的用途  硫酸  仪器使用与实验安全
80.65硫化氢
90.65弱电解质的电离平衡  温度对电离平衡的影响  盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
100.65二氧化氮  硝酸的强氧化性
110.65物质的量有关计算  过氧化钠和二氧化碳反应  酯的水解反应机理
120.65钠与水反应原理  铝的钝化  金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
130.4电解原理  电解原理的应用  电解原理的理解及判断
140.65二氧化硫的化学性质
150.4沉淀溶解平衡的应用  弱电解质的电离平衡常数
160.65元素周期律、元素周期表的推断  金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律  “位构性”关系理解及应用
二、实验题
170.4化学方程式计算中物质的量的运用  离子反应在混合物分离、除杂中的应用  硫酸  物质分离、提纯综合应用
三、工业流程题
180.4溶度积常数相关计算  电解原理的应用  物质分离、提纯综合应用  常见无机物的制备
四、原理综合题
190.4化学反应原理综合考查  盖斯定律及其有关计算  化学反应速率计算  化学平衡常数
五、结构与性质
200.65物质结构与性质综合考查  元素性质与电负性的关系  杂化轨道理论  晶胞的有关计算
六、有机推断题
210.4同分异构体书写  酚类的化学性质  有机物的推断  根据题给物质选择合适合成路线
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