【推荐1】下列结论正确且与实验操作及现象相对应的是

	实验操作及现象	结论
A	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体的水溶液呈碱性
B	向某钠盐的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该钠盐可能是碳酸钠
C	向等体积的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多	HA的酸性比HB的强
D	向等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少量溶液，先有浅黄色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是

A．用容量瓶配制溶液时，定容后反复摇匀，若液面低于刻度线需补加水

B．量筒和滴定管洗净后，放进烘箱中烘干可加快干燥速率

C．长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净

D．用湿润的pH试纸测定氯水或盐酸的pH均会使测定结果偏大

【推荐3】已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含电子数为	B．金属钠生成，转移的电子数为
C．的甲酸溶液中数为	D．标准状况下和反应后的分子数为

【推荐1】常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

B．当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C．当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D．当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

【推荐2】25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L^-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L^-1丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)(       )

A．图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸

B．CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh=10-10.25

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐3】溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为

C．1L的NH4Br溶液中含有的数目小于

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为

【推荐1】常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹。向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中、NH₃·H₂O、、的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c()+c(NH3·H2O)+c()+c()=0.2 mol·L−1

C．曲线a表示的是c()的变化

D．M点时：c()+c()+c(OH-)=0.1 mol·L−1+c(H+)

【推荐2】常温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①>③>②

C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)

D．将a mol·L-1CH3COOH溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系： a<b

【推荐3】常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ moL·L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c() =c(Cl-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c()＞c(Cl-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 =c2

【推荐1】常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（       ）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

【推荐2】已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

【推荐3】常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．CuS的Ksp=xy

B．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点

C．c点的溶液未达饱和

D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点