铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等) 为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S |
| B．“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 |
| C．“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连 |
| D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 |
19-20高三·广东深圳·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2020/11/04 14:50:18
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名校
【推荐1】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
| A．NO | B．NO2 | C．N2O | D．NH4NO3 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】硼氢化钠(
)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是| A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价 |
B． → 过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 |
C．总反应的实质为中−1价氢与 中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气 |
| D．整个过程中出现了5种含硼微粒 |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol  中 键的个数为14 |
| B．铜电解精炼时，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32g |
C．标准状况下，22.4L苯乙烯( )含有的碳碳双键数目为 |
D．1mol超分子二苯并-18-冠醚-6( )中， 杂化的原子总数为8 |
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
| A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol |
| C．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 |
| D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某工业废水显酸性，含有
、
和
等离子，工业上为了变废为宝，常用酸、碱和废铁屑，将废水处理回收金、铁红和氧化铜。
下列说法正确的是
、和等离子，工业上为了变废为宝，常用酸、碱和废铁屑，将废水处理回收金、铁红和氧化铜。 下列说法正确的是
| A．A是Cu和Au的混合物 |
B． 是稀硝酸，分离出铁和铜 |
C． 的离子方程式是 |
| D．F是氢氧化铁红褐色沉淀 |
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【推荐2】正高碘酸
是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由
制取
的实验流程如图所示：
是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：
A．“反应1”是为了将 转化为 |
B．“反应2”中发生的反应是 |
C．“反应3”的滤液中含有大量的 等 |
| D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气 |
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(0.4)
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【推荐3】锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO =Pb2++2NO↑＋2H2O |
| B．复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3 |
| C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解 |
| D．步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤 |
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