【推荐1】海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂M是____，操作b______。
(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。
(3)请写出无水MgCl₂制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。
(4)有同学提出可直接由Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

【推荐2】海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_____(填任意一种)。
(2)从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_____。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____(填具体操作)。
②操作b是在若在空气中加热，则会生成Mg(OH)₂，写出有关反应的化学方程式：_____。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为_____，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_____。

【推荐3】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，从经济角度上考虑，试剂①可以选用___________ [填“Ca(OH)₂”或“NaOH”]，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________ (填“少量”或“过量”)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是___________ (填“过滤”或“蒸发”)。
(3)试剂②可以选用___________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为___________。