【推荐1】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；
(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量；
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。
请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO₂)”。写出对应的化学方程式：___。
(4)上述现象体现了浓硫酸的___(填序号)
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO₂气体生成，反应中转移电子__mol，该反应中浓硫酸体现了___、___。

【推荐3】是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；的沸点为－34.6℃；；液氨可做制冷剂。

(1)写出装置①中发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______（已知的还原产物为）。
(2)装置②中的试剂是______，装置③的作用是____________。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是____________。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是______；可通过装有______（填字母）的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。
已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，下列可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A．KI溶液       B．饱和食盐水       C．Ca(OH)₂溶液       D．浓H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、_______、_______、干燥，得到KClO₃晶体。(填写操作名称)
(5)称取上述制备出的KClO₃粗产品3.0g并加入适量MnO₂再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为_______。(保留到小数点后1位)
(6)反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_______。

A．NH3

B．CO2

C．饱和食盐水

D．NaOH溶液

【推荐2】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。
(4)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(5)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_______的洗气瓶。
(6)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______ 。

【推荐3】用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中制取Cl₂的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl₂与AgNO₃溶液发生反应？___________(填“能”或“不能”)。请说明理由：___________。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为：，该反应中氧化剂为___________，氧化剂与还原剂个数比为___________。标准状况下若有67.2LCl₂参与反应，则转移电子为___________mol。
(4)装置D中导管接错，若导致FeCl₂溶液进入装置E(不考虑Cl₂氧化FeCl₂的情况)，则E中出现的现象为___________，涉及到的化学方程式为___________、___________。

【推荐1】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：
I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：

回答下面问题：
(1)装置b的名称是________ 。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
(3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH₃CHO＋CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。
(4)蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。

【推荐2】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是_________。
(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为_________。
(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是_______。
A．无水乙醇        B．浓盐酸        C．Na₂SO₃溶液        D．CaCl₂溶液
(6)若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺+H₂O₂===Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X===Y+Z+W(已配平)
③Fe²⁺+·OH===Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-===H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为____________。
(7)如图所示装置，安全漏斗在实验中的作用除了滴加液体外，还有______________。

【推荐3】碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl₂与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。

Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。

（5）B装置的作用是________。C中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是_______。