【推荐1】下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验亚硫酸钠是否被氧化	将适量亚硫酸钠样品溶于蒸馏水，先加足量硝酸酸化，再加氯化钡溶液	出现白色沉淀，说明亚硫酸钠被氧化
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠，溶液不变蓝的为食盐

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列叙述正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体

D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

【推荐3】下列实验中能证明一种气体为SO₂的是
①通入CaCl₂溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 ②通入H₂S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 ④通入足量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A．①③⑤能证明	B．④⑤能证明
C．③⑤能证明	D．仅⑤能证明

【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（     ）

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气

D．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

【推荐3】催化重整可得到合成气(和)，其主要反应为。同时存在以下反应：
积碳反应：；
消碳反应：，
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．高压有利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．温度低于600℃，催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率，增大了CH4积碳反应的平衡转化率

C．温度高于600℃，升高温度v消(消碳反应速率)增加的倍数比v积(积碳反应速率)增加的倍数大

D．升高温度K积(积碳反应平衡常数)减小、K消(消碳反应平衡常数)增大

【推荐1】表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A．溶液从a点变化到b点，保持不变

B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点

C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点

D．常温下，

【推荐3】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向K2S溶液中加水稀释，会减小

B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，c(CO)会增大

D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变