醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A． 溶液的pH在2-3范围内 |
B． 溶液中， |
C．将 溶液加水稀释，其电离常数和 均不变 |
D．等体积的 溶液和溶液混合后，溶液 ，且 |
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（已下线）微专题 溶液中“粒子”浓度关系第1讲 弱电解质的电离平衡（已下线）第2讲 溶液的酸碱性和pH计算（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第50讲 溶液中“粒子”浓度关系（已下线）专题20 溶液中粒子浓度大小的比较-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）第21讲 电离平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练河北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间：2021-01-25 12:08:54
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(0.65)
名校
【推荐1】室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c( )+c( ) |
B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c( )+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- ) |
| C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76) ：c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(CH3COO- )＞c(H+) |
D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68， H2C2O4为二元弱酸)： c( ) + 2c( )＞ 0.05 mol·L-1 |
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名校
【推荐2】25℃时，将浓度均为
的
溶液和
溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）| A．曲线Ⅰ表示溶液体积 | B． 点存在 |
C．电离平衡常数 | D．向 点溶液加入 ，水的电离程度减小 |
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【推荐3】已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子(
)的物质是酸(比如
)，能接受质子的物质是碱(比如
)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、
所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数
]。下列表述不正确的是
)的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是| A．是HA的共轭碱 | B． |
C．增大pH过程中， 的值减小 | D．变化曲线上任意一点均满足 |
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解题方法
【推荐1】25℃时，已知：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．电离程度：HA<HB |
B．相同浓度的两种酸溶液，分别与NaOH(s)反应后呈中性的溶液中： |
C．0.1 mol·L NaOH溶液滴定同浓度HA溶液的过程中： mol·L |
D．浓度相同的NaB和HB的混合溶液中： |
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【推荐2】某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－] |
| B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性 |
| C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋] |
| D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa |
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解题方法
【推荐3】室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA−，HA−
H+＋A2−。下列说法正确的是
H+＋A2−。下列说法正确的是| A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)＋c(H2A)＝0.1mol·L−1 |
| B．当pH=7时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，此时V(NaOH)<10mL |
| C．当V(NaOH)=10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)-c(OH−) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，此时溶液中有2c(Na+)＝c(HA−)＋c(A2−) |
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名校
【推荐1】下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是 （ ）
| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) |
B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c( )＞c()＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－) |
| D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) |
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【推荐2】设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 乙烯和丁烯的混合物中含有碳碳双键数为 |
B．  的 溶液中 、 数之和为 |
C． 在潮湿的环境中完全失效，转移的电子数为 |
D．标准状况下， 和 的混合气体中含氧原子数为 |
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【推荐3】室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2O⇌HB+ + OH-Kb1；HB+ + H2O⇌H2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝
]。下列说法正确的是
]。下列说法正确的是| A．曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况 |
| B．等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 |
| C．等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+) |
| D．Kb1的数量级为10-4 |
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