H3PO4的电离是分步进行的，常温下
，
，
。下列说法正确的是
，，。下列说法正确的是| A．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7 |
B．Na2HPO4溶液中， |
| C．向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离 |
D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时， |
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（已下线）专题10 溶液中离子浓度的关系（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第46讲 弱电解质的电离平衡（已下线）专题20 溶液中粒子浓度大小的比较-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）江西省丰城市第九中学2021-2022学年高三上学期第一次月考（日新部）化学试题（已下线）专题八 水溶液中的离子反应与平衡 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练天津市西青区2021--2022学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）专题12 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）模块十 水溶液中的离子平衡（模块检测）-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点23 弱电解质的电离-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练山东省聊城市第一中学2021届高三下学期开学模拟考试化学试题河北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间：2021-01-25 12:08:54
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(0.4)
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【推荐1】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
A．等浓度的CH3COO-、 、 、CN-中，结合质子能力最强的是CN- |
| B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋ |
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 |
| D．0.02mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4mol/L |
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【推荐2】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．HX的酸性比HY的强 | B．滴定过程中，均可用酚酞作指示剂 |
C．室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4 | D．滴定前，HY的体积为HX的两倍 |
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名校
【推荐3】已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．pH的相对大小: c>d |
| B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e |
| C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) |
| D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-) |
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(0.4)
名校
【推荐1】下列关系的表述中，正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 |
| B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1 |
| C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥① |
| D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】常温下，二元弱酸
溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol⋅L
，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（
），pOH表示
的浓度的负对数
。下列有关说法正确的是
A．b点时， |
B．曲线②表示 随pOH的变化 |
C．d点溶液中： |
D． 溶液呈碱性是因为 离子的水解程度大于其电离程度 |
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、-lg
、-lg
]随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
保持不变
)+3c(AsO
)
单选题
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(0.4)
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【推荐1】25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol/L，lgc(H2A)、lgc(HA-)、lgc(A2-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。H2A的第一步电离常数为Ka1、第二步电离常数为Ka2，下列说法正确的是
| A．M点时，pH=lgKa1 |
| B．P点时，c(HA-)+2c(A2-)=0.1 mol/L |
| C．NaHA 溶液中：c(H+)＜c(OH-) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(HA-)＜c(A2-)＜c(H2A) |
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解题方法
【推荐2】现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L
溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是
溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是| A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等 |
| B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ |
| C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>② |
D．将①、④混合，若有 ，则混合液一定呈酸性 |
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氨水滴入
溶液中，溶液中水电离出的
和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。
水解平衡常数为
单选题
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(0.4)
【推荐1】分析下表，下列选项中错误的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11 |
| A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5 |
| C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCN |
| D．等体积等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 |
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解题方法
【推荐2】常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为
]，下列说法正确的是
]，下列说法正确的是| A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L |
| B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-) |
| C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11 |
| D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-) |
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(0.4)
【推荐3】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．C点所得溶液中：c(Na+)＞3c( ) |
| B．D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81 |
| C．A点所得溶液中：V0等于10 mL |
D．B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c( )＋c()＋c(OH-) |
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