【推荐3】固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：

(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。

【推荐1】根据题目要求，回答以下相关问题。
(1)配制240mL1.0mol/LNaOH标准溶液。步骤如下：1.0mol/LNaOH标准溶液配制：称取_______gNaOH固体，用蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至_______中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，也转移到容器中，最后进行定容。若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_______；若定容时平视刻度线(使凹液面最低处与刻度线相平)，盖好瓶塞，倒转摇匀，发现液面有所下降，则所配溶液的浓度_______(填偏大、偏小或不变)。
(2)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为_______；水解聚合反应会导致溶液的pH_______。
②测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液20.00mL。上述实验中若不除去过量的，样品中铁元素的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；该样品中铁元素的质量分数为_______。

【推荐2】（1）（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________________________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为_________________________________________。
（2）硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂，还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至的_______________中，加蒸馏水至_______________。
②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为__________%（保留1位小数）。

【推荐3】过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。
(1)实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器___ (填字母标号)。
A.分液漏斗        B.500mL容量瓶          C.普通漏斗       D.胶头滴管        E.量筒
(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm³，难溶于水。实验装置如图所示。
CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O     △H<0

①写出H₂O₂的电子式___。
②装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向__(填“正向”或“逆向”)进行，也可以通过观察油水界面不再增高时，判断反应结束。
③反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止__。
(3)过氧乙酸(含有少量H₂O₂杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe²⁺还原，产物之一为CH₃COOH，其离子方程式为__。
②若样品体积为V₀mL，加入c₁mol•L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mo•L^-1K₂Cr₂O₇，溶液V₂mL，则过氧乙酸含量为__g·L^-1。
③若用KMnO₄溶液除H₂O₂时，不慎滴加KMnO₄过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。
（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。
A．浓H₂SO₄B．稀H₂SO₄C．Fe粉 D．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。
A．坩埚               B．蒸发皿                  C．玻璃棒             D．酒精灯
（4）Fe²⁺具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO₄∙7H₂O变质的方法是_____________________。
（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO₄∙7H₂O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe²⁺)=__________。

【推荐3】从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）中冶炼铜的工艺流程如下：

已知：。
（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。
（5）铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定溶液中Cu²⁺浓度的方法：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________________________（用含c、V₁、V₂的代数式表示）mol/L。

【推荐1】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) (aq)ΔH＞0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为______。
(2)“滤渣2”的主要成分是______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化10mol的PbCl₂，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于______。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的______极相连，其电极反应式为______。充电过程中转移2mole^-时，两电极材料共______(填“增加”或“减少”)的质量为______g。

【推荐2】目前环境问题越来越收到人们的重视。直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。完成以下填空：
（1） 根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓） → Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，用如图装置制备SO₂气体。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________。

（2）将SO₂气体通入溴水，发现溴水褪色。此现象体现了SO₂的________（填“还原性”或“漂白性”），请用简单实验证明并写出离子方程式________。
（3）一小组同学在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因______________，说明相应的验证方法_____________。
（4）利用Na₂SO₃溶液可吸收SO₂，该过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①用离子方程式表示NaHSO₃溶液中存在的平衡（水的电离除外）：________。
②由表中数据判断NaHSO₃溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），简述原因______。
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。
a c（Na⁺） + c（H⁺） = c（SO₃^2-） + c（HSO₃^-） + c（OH^-）
b c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c （H⁺） = c（OH^-）
c c（Na⁺） =2 c（SO₃^2-） + c（HSO₃^-）

【推荐3】苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和 NH₃相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl₄+4H₂O
③有关物质的部分物理性质见表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g∙cm-3
苯胺	-6.3	184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23
乙醚	-116.2	34.6	微溶于水	0.7134

Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_____； 用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是________。
Ⅱ.制备苯胺。
往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是 ____(填“a”或“b”)；
(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_____。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶， 改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
iii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iv.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH   固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。
(4)操作 ii 中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理由是_______。
(5)该实验中苯胺的产率为________。