已知反应:,下列关于该反应说法错误的是
A.氧化性: |
B.当反应中有转移时,被氧化的为 |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 |
D.产物和都可以用于自来水消毒杀菌 |
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更新时间:2021-01-25 13:37:00
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【推荐1】常温下,某反应体系中存在六种粒子:ClO4-、SO42-、ClO3-、S2O82-、H+、H2O。在反应过程中,溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
A.ClO4-是氧化剂 |
B.SO42-是氧化产物 |
C.氧化性:S2O82->ClO3- |
D.生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子 |
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【推荐2】铜的冶炼大致可分为以下几个步骤:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃的条件下发生的主要反应为,;
(4)电解精炼。
下列说法不正确的是
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃的条件下发生的主要反应为,;
(4)电解精炼。
下列说法不正确的是
A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放 |
B.由6mol生成6molCu时,在整个过程中共消耗15mol |
C.在反应中,只有作氧化剂 |
D.电解精炼属于化学变化 |
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【推荐1】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒,其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.该反应的氯元素被氧化 |
B.反应后溶液的酸性明显减弱 |
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D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+,该过程既能消毒杀菌,也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是
A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 |
B.ClO-作氧化剂,Fe3+被还原 |
C.0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO |
D.K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 |
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