以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如下:
已知:常温下,,。回答下列问题:
(1)在加热条件下,尿素在水中发生水解反应,放出______ 和______ 两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为______ 。
(3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是______ 。
(4)常温下,若“悬浊液”中,则溶液的______ 。
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______ 。
(6)在强碱溶液中被氧化可得,该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式:
①放电一段时间后,溶液的pH将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时,阳极发生的电极反应式为______ 。
已知:常温下,,。回答下列问题:
(1)在加热条件下,尿素在水中发生水解反应,放出
(2)“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为
(3)“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是
(4)常温下,若“悬浊液”中,则溶液的
(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为
(6)在强碱溶液中被氧化可得,该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式:
①放电一段时间后,溶液的pH将
②充电时,阳极发生的电极反应式为
2021·湖南·模拟预测 查看更多[7]
(已下线)微专题 无机化工流程题的解题策略广东省广州市华南师范大学附属中学2022届高三上学期综合测试(一)化学试题湖南省湘潭市第二中学2022届高三下学期4月月考化学试题(已下线)专题15 工艺流程综合题-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练广东省广州市华南师范大学附属中学2021届高三下学期三模化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅲ卷)(03)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间:2021-01-25 13:37:00
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为,少量为和)处理。
(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中,相关热化学方程式如下:
①第二阶段在惰性气体中,反应的________ 。
②整个过程中,完全转化生成,转移的电子为________ 。
③生成的用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为。写出电解时阳极的电极反应式________________ 。
(2)喷吹脱硫。用水浸取炉渣,通入适量的,将硫元素以含硫气体形式脱去。当的流量、温度一定时,渣-水混合液的、含碳元素各种微粒(、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。
①第二步电离的电离常数为,则________ (填数值,已知)。
②通入时,混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为_____________ 。
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3,由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%,温度为_____ ,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是____________ 。
(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中,相关热化学方程式如下:
①第二阶段在惰性气体中,反应的
②整个过程中,完全转化生成,转移的电子为
③生成的用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为。写出电解时阳极的电极反应式
(2)喷吹脱硫。用水浸取炉渣,通入适量的,将硫元素以含硫气体形式脱去。当的流量、温度一定时,渣-水混合液的、含碳元素各种微粒(、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。
①第二步电离的电离常数为,则
②通入时,混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3,由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%,温度为
您最近半年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】(1)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al2O3(s)+3C(s)= Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)= Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
则ΔH3=____ (用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=____ 。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____ (填字母)。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡,当容器的总压为a kPa时,CO2的转化率为_______ ;A点对应温度下Kp(Ⅲ)=_______ 。
Al2O3(s)+3C(s)= Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)= Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
则ΔH3=
(2)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是
②1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡,当容器的总压为a kPa时,CO2的转化率为
您最近半年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】脱除沼气中的H2S具有重要意义,脱除H2S有多种方法。
(1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器,反应分两步进行。
反应Ⅰ:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) =169.8kJ/mol
反应Ⅱ:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) =63.7kJ/mol
现将硫化氢和甲烷按照2:1体积比投料,并用N2稀释,常压和不同温度下反应,反应相同时间后,H2、S2和CS2体积分数如图所示。
①2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g) =___________ 。
②1050℃时,H2的体积分数为___________ 。
③在950℃~1150℃范围内,其他条件不变,随着温度的升高,S2(g)的体积分数先增大而后减小,其原因可能是___________ 。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。
①利用光电催化脱除H2S的过程可描述为___________ 。
②与受热分解法相比,光电催化法的优点是___________ 。
(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂,脱除过程如图所示。
①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附,比如图甲吸附能力强的原因是___________ 。
②脱除一段时间后,催化剂的活性降低,原因是___________ 。
(1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器,反应分两步进行。
反应Ⅰ:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) =169.8kJ/mol
反应Ⅱ:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) =63.7kJ/mol
现将硫化氢和甲烷按照2:1体积比投料,并用N2稀释,常压和不同温度下反应,反应相同时间后,H2、S2和CS2体积分数如图所示。
①2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g) =
②1050℃时,H2的体积分数为
③在950℃~1150℃范围内,其他条件不变,随着温度的升高,S2(g)的体积分数先增大而后减小,其原因可能是
(2)光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。
①利用光电催化脱除H2S的过程可描述为
②与受热分解法相比,光电催化法的优点是
(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂,脱除过程如图所示。
①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附,比如图甲吸附能力强的原因是
②脱除一段时间后,催化剂的活性降低,原因是
您最近半年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题,燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物,已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol,欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2,则还需要查找某化合反应的焓变△H3,该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol,则该化合反应的热化学方程式为____________________ 。据此计算出△H2=__________ kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽车尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol。在某温度时,可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________ 。
②在该温度下,反应的平衡常数K=___________ (只写出计算结果)。
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明___________ (填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.在催化剂的作用下,该反应一旦发生将在较短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________ 。
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准:镍低于1.1×10-5mol·L-1,铜低于7.8×10-5mol·L-l。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于__ mol·L-1。
(1)用CH4催化还原氮氧化物,已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol,欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2,则还需要查找某化合反应的焓变△H3,该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol,则该化合反应的热化学方程式为
(2)汽车尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol。在某温度时,可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=
②在该温度下,反应的平衡常数K=
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.在催化剂的作用下,该反应一旦发生将在较短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21,Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准:镍低于1.1×10-5mol·L-1,铜低于7.8×10-5mol·L-l。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以[Zn(NH3)4 ]2+、[Cu(NH3)4] 2+、[Cd(NH3)4 ]2+、[AsCl5 ]2-的形式存在。
回答下列问题:
(1)当NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液中存在c(NH)=c(Cl-)时,溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性,[Cd(NH3)4]2+中Cd的化合价为___________ 。
(2)“溶浸”时,氧化锌参与反应的相关离子方程式为ZnO+2NH3•H2O+2NH=[Zn(NH3)4] 2++3H2O,“溶浸”时温度不宜过高,其原因是___________ ,1mol [Zn(NH3)4]Cl2配合物中含有共价键的数目为___________ 。
(3)“氧化除杂”中,[AsCl5]2-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性, 该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“滤渣3”的主要成分为___________ 。
(5)“电解”时[Zn(NH3)4]2+在阴极放电的电极反应式为___________ 。
(6)硫化锌(ZnS)是常见的硫化物,其一种晶胞结构如图所示。
①设晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
②将0.05mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中,忽略溶液体积的变化,所得溶液中c(S2-)不高于___________ mol•L-1。[已知:Ksp(ZnS)=2.5×10-23]
回答下列问题:
(1)当NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液中存在c(NH)=c(Cl-)时,溶液呈
(2)“溶浸”时,氧化锌参与反应的相关离子方程式为ZnO+2NH3•H2O+2NH=[Zn(NH3)4] 2++3H2O,“溶浸”时温度不宜过高,其原因是
(3)“氧化除杂”中,[AsCl5]2-转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,溶液始终接近中性, 该反应的离子方程式为
(4)“滤渣3”的主要成分为
(5)“电解”时[Zn(NH3)4]2+在阴极放电的电极反应式为
(6)硫化锌(ZnS)是常见的硫化物,其一种晶胞结构如图所示。
①设晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为
②将0.05mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中,忽略溶液体积的变化,所得溶液中c(S2-)不高于
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图:
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
(1)“氧化”阶段的温度需控制在65℃,其适宜的加热方式为_________ ,该步骤中FeO被NH4NO3氧化,写出主要反应的离子方程式: ________ 。
(2)在实验室进行实验时,“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。
①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是______ 。
②通入氧气的目的是____________ 。
(3)利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl,阴极电极反应式为________ 。
(4)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6,工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中,如果c(Cl-)=4.0 mol·L-1,则c(Cu+)=_____ 。
(5)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示,请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案;______________ (实验中必须使用的试剂有:NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
(1)“氧化”阶段的温度需控制在65℃,其适宜的加热方式为
(2)在实验室进行实验时,“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。
①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是
②通入氧气的目的是
(3)利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl,阴极电极反应式为
(4)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6,工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中,如果c(Cl-)=4.0 mol·L-1,则c(Cu+)=
(5)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示,请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案;
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是_____ 。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
( ) FeS2+( ) MnO2+( ) ___ =( ) Mn2++( ) Fe2++S+SO42-+( ) __
(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原 :_______ 。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是_______ 极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是____ 。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_____ (填字母序号)。[来源
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是
(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原 :
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
您最近半年使用:0次
【推荐2】合成氨反应实现工业化后,人类社会得到了快速发展。回答下列问题:
(1)已知部分化学键的键能如下表:
工业上合成氨反应的热化学方程式为______ 。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图,吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。
①下列说法正确的是______ (填选项序号)。
a.工业合成氨的耗能高,寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下,合成氨反应速率慢的根本原因是的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时,根据反应历程,决定总反应速率的步骤是第______ 步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为的和,在不同条件下反应相同的时间,得到的体积分数如下图所示。
①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ______ (填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②a点时正逆反应速率大小v正______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若容器体积恒为1L,N2和H2的总物质的量为4mol,则时该反应的平衡常数K为______ 。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点,电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制,能够在低温、常压下进行,从而引起研究者广泛关注,一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。
①M极连接电源______ (填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为______ 。
(1)已知部分化学键的键能如下表:
化学键 | |||
键能/ | 946 | 436 | 391 |
工业上合成氨反应的热化学方程式为
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图,吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。
①下列说法正确的是
a.工业合成氨的耗能高,寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下,合成氨反应速率慢的根本原因是的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时,根据反应历程,决定总反应速率的步骤是第
(3)向某容器中充入物质的量之比为的和,在不同条件下反应相同的时间,得到的体积分数如下图所示。
①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ
②a点时正逆反应速率大小v正
③若容器体积恒为1L,N2和H2的总物质的量为4mol,则时该反应的平衡常数K为
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点,电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制,能够在低温、常压下进行,从而引起研究者广泛关注,一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。
①M极连接电源
②N极发生的电极反应式为
您最近半年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)中含有的官能团的名称为___________ 、___________ 。
(2)下列反应属于吸热反应的是___________ 。
①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤在中燃烧 ⑥灼热的碳与反应 ⑦晶体与混合
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应:的反应热△H为___________ 。
(4)1mol 完全燃烧生成气态水的能氧变化和1mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下,可以还原生成单质S(g)、(g)和,写出该反应的热化学方程式___________ 。
(5)爱迪生蓄电池的反应式为;高铁酸钠()是一种新型净水剂。用图所示装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___________ (填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成的反应类型是___________ 。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___________ 。
(1)中含有的官能团的名称为
(2)下列反应属于吸热反应的是
①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤在中燃烧 ⑥灼热的碳与反应 ⑦晶体与混合
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/ | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应:的反应热△H为
(4)1mol 完全燃烧生成气态水的能氧变化和1mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下,可以还原生成单质S(g)、(g)和,写出该反应的热化学方程式
(5)爱迪生蓄电池的反应式为;高铁酸钠()是一种新型净水剂。用图所示装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式
您最近半年使用:0次