【推荐1】高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为，少量为和)处理。
(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中，相关热化学方程式如下：
   
   
①第二阶段在惰性气体中，反应的________。
②整个过程中，完全转化生成，转移的电子为________。
③生成的用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为。写出电解时阳极的电极反应式________________。
(2)喷吹脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的，将硫元素以含硫气体形式脱去。当的流量、温度一定时，渣－水混合液的、含碳元素各种微粒(、、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。

①第二步电离的电离常数为，则________(填数值，已知)。
②通入时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为_____________。
(3)硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3％，温度为_____，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是____________。

【推荐2】(1)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s)= Al₂OC(s)+2CO(g)　ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s)= Al₄C₃(s)+2CO(g)　ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)　ΔH₃
则ΔH₃=____(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值(lnK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g)3MnO(s)+5CO(g)　K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)　K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)　K_p(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0～5 min内v(CO₂)=____。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变          B.固体的质量不再改变        C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO₂，若只发生反应Ⅲ，则在A点反应达到平衡，当容器的总压为a kPa时，CO₂的转化率为_______；A点对应温度下K_p(Ⅲ)=_______。

【推荐3】脱除沼气中的H₂S具有重要意义，脱除H₂S有多种方法。
(1)受热分解法。将H₂S和CH₄混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)   =169.8kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)   =63.7kJ/mol
现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N₂稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂体积分数如图所示。

①2H₂S(g)+CH₄(g)=CS₂(g)+4H₂(g)   =___________。
②1050℃时，H₂的体积分数为___________。
③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除H₂S的原理如图所示。

①利用光电催化脱除H₂S的过程可描述为___________。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
(3)催化重整法。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。

【推荐1】大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物，已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁= a kJ/mol，欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H₂=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率υ(N₂)=______________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN^－转化为碳酸盐和N₂而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知K_sp(NiS)=1.1×10^－21，K_sp(CuS)=1.3×10^－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10^－5mol·L^－1，铜低于7.8×10^－5mol·L^－l。则需要控制溶液中S^2－的浓度不低于__mol·L^－1。

【推荐2】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以[Zn(NH₃)₄ ]²⁺、[Cu(NH₃)₄] ²⁺、[Cd(NH₃)₄ ]²⁺、[AsCl₅ ]^2-的形式存在。

回答下列问题：
(1)当NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液中存在c(NH)=c(Cl^-)时，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，[Cd(NH₃)₄]²⁺中Cd的化合价为___________。
(2)“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式为ZnO+2NH₃•H₂O+2NH=[Zn(NH₃)₄] ²⁺+3H₂O，“溶浸”时温度不宜过高，其原因是___________，1mol [Zn(NH₃)₄]Cl₂配合物中含有共价键的数目为___________。
(3)“氧化除杂”中，[AsCl₅]^2-转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性， 该反应的离子方程式为___________。
(4)“滤渣3”的主要成分为___________。
(5)“电解”时[Zn(NH₃)₄]²⁺在阴极放电的电极反应式为___________。
(6)硫化锌(ZnS)是常见的硫化物，其一种晶胞结构如图所示。

①设晶胞边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。
②将0.05mol ZnS完全溶解于500 mL盐酸中，忽略溶液体积的变化，所得溶液中c(S^2-)不高于___________ mol•L^-1。[已知：K_sp(ZnS)=2.5×10^-23]

【推荐3】工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH₄NO₃中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。
（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
②通入氧气的目的是____________。
（3）利用惰性电极电解CuCl₂溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。
（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10^-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl^-）=4.0 mol·L^-1,则c（Cu⁺）=_____。
（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

【推荐1】用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰(MnSO₄)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。
IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是_____。完成酸浸过程中反应的离子方程式：
( )FeS₂+( )MnO₂+( )___=( )Mn²⁺+( )Fe²⁺+S+SO₄^2-+( )__
(2) 加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原 ：_______。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是_______极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是____。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_____(填字母序号)。[来源
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

【推荐2】合成氨反应实现工业化后，人类社会得到了快速发展。回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：

化学键
键能/	946	436	391

工业上合成氨反应的热化学方程式为______。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是______(填选项序号)。
a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程，决定总反应速率的步骤是第______步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为的和，在不同条件下反应相同的时间，得到的体积分数如下图所示。

①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ______(填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②a点时正逆反应速率大小v_正______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③若容器体积恒为1L，N₂和H₂的总物质的量为4mol，则时该反应的平衡常数K为______。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源______(填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为______。

【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。
(2)下列反应属于吸热反应的是___________。
①铝粉与氧化铁粉末反应       ②酸碱中和反应       ③硝酸铵溶于水       ④碳酸钙分解       ⑤在中燃烧       ⑥灼热的碳与反应       ⑦晶体与混合
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：的反应热△H为___________。
(4)1mol 完全燃烧生成气态水的能氧变化和1mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S(g)、(g)和，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)爱迪生蓄电池的反应式为；高铁酸钠()是一种新型净水剂。用图所示装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成的反应类型是___________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________。