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题型:解答题-原理综合题 难度:0.65 引用次数:1712 题号:12192593
氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物,易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)写出分解生成气体的热化学方程式:______
(2)恒容条件下,实验测得数据如下表所示:
293298303308313
8.6011.4016.2420.8630.66
①恒温恒容时,下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.容器内总压强不再改变B.
C.的值不再改变D.的体积分数不再改变
②某温度下,该反应平衡时容器内总压强为p,写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高,逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”),其主要原因是______
④某温度下,达到平衡后,欲增加的平衡浓度,可采取的措施有______(填标号)。
A.加B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走
(3)已知:(C为常数)。根据上表实验数据得到图象,则该反应的反应热______

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【推荐1】二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质,用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)通过如下工艺流程法制得。

已知:①ZrO2具有两性,高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀的pH1.93.36.2
沉淀完全的pH3.25.28.0

请回答下列问题:
⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________________
滤渣I的化学式为______________________________
⑵调节pH=a 的目的是________________________________________;用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为______________________________________________
⑶以滤渣II为主要原料制取铁红,请简述实验方法________________________
⑷工业上用铝热法冶炼锆,写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式:
________________________________________________________
⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-,一极通入空气,另一极通入甲烷,写出负极的电极反应式为___________________________
2017-09-05更新 | 292次组卷
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【推荐2】绿水青山就是金山银山,生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知:①
②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应________;某温度下,反应①②③的平衡常数分别カ,则该反应的K=________(用表示)。
(2)温度为℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:
,测得有关实验数据如下:
容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()
①平衡时,容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________

②温度不变,容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol,则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似),利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
   
①a、b、c、d四点的水溶液中,由水电离出氢离子浓度大于的是________________,原因为_____________________
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”,“=”或“<”)c点的温度。
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【推荐3】I.资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。
已知:①


(1)根据以上信息,写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式___________,试从反应热角度说明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________
II.脱除SO2有多种方法。
方法一:用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(2)写出第一步反应的化学方程式:___________
(3)时间段的平均速率___________(用含的式子表示)。
方法二:利用原电池原理将SO2转化为H2SO4,其原理如图所示。

(4)催化剂b表面O2发生还原反应,其附近溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(5)催化剂a表面的电极反应式为___________
(6)当外电路通过0.2 mol电子时,消耗O2的体积为___________L(标准状况)。
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