【推荐1】我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。
回答下列问题：
（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。
（2）向FeCl₃溶液加入KSCN溶液形成K₃[Fe(SCN)₆]血红色溶液。
①写出与SCN^-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)
②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe²⁺的水溶液可以用K₃[Fe(CN)₆]于实验室的定性检验，检验Fe²⁺离子的离子方程式为：___________。
（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)
②[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)
a金属键       b离子键       c氢键       d 配位键       e极性键       f非极性键
③NH₃分子的VSEPR模型为：___________；SO₄^2-中S为___________杂化。
（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm³(设阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】富勒烯（C₆₀）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
I. C₆₀以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp²杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
(1)C₆₀在水中溶解度__________C₆₀在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）
(2)石墨、C₆₀互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C₆₀高得多，原因是_________________。
II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(3)C₆₀晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C₆₀晶胞需掺杂_________个M原子。

(4)C₆₀、石墨、金刚石互为同素异形体
①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_________个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为__________cm。

②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________（从A~D图中选填）。

【推荐3】氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，N、O、F 常见的氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______。
(3)氟气与水的反应复杂，主要生成HF和O₂，副反应生成少量的H₂O₂、OF₂等。OF₂分子的空间构型为_______；HF与水能以任意比例互溶，原因是_______。 在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合(HF)₂形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______
(4)同主族元素Cl、Br、I的单质均可与水反应生成次卤酸，则ClO^-中氯原子的杂化方式为_______。
(5)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。图中原子A的分数坐标为(0，0，0) ，原子B的分数坐标为(，，)。已知Xe- F键长为r pm，则原子C的分数坐标为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，XeF₂的密度为_______(列计算式)g·cm^-3。

【推荐1】研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe³⁺的核外电子排布式：___________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是___________；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na₃AlF₆(冰晶石)，Na₃AlF₆中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键
(4)F与I是同一主族的元素，BF₃与H₃O⁺都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为___________、___________，BF₃的空间构型是___________，H₃O⁺的空间构型是___________。
(5)I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为___________，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I₂晶体的密度是___________g/cm³。(列出最简表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi₂O₃、MnSO₄，还含有少量MnS、Fe₂O₃、CuO及SiO₂等)制取Bi₂O₃并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Bi³⁺；
②Bi³⁺易水解成BiOCl沉淀：常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0；
③常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17；1g7=0.85。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为___________。
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进___________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)滤渣2主要成分是___________和Bi。
(4)常温下，“含Fe²⁺滤液”中Fe²⁺的浓度为0.01mol/L为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<___________。
(5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为___________。
(6)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化秘的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。

①该晶体中，每个O^2-周围紧邻的Bi³⁺共有___________个。
②该晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为___________，BC₂分子的结构式是___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：___________。
(4)E元素原子的外围电子排布式是___________。

【推荐1】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是______；基态离子的价层电子排布图为______。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。

A．	B．
C．	D．

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示,

其分子中可能与形成配位键的原子有______；锰试剂______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(4)锰试剂分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=______。
②从结构角度解释Co(CO)₄容易在化学反应中表现氧化性的原因______。

【推荐2】碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂。可用Cl₂氧化I₂制取HIO₃，再用KOH中和HIO₃制取KIO₃。其中，制取碘酸(HIO₃)的实验装置示意图和有关资料如下：
   

HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I₂和Cl₂在水中的溶解度小于在CCl₄中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO₃晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO₃^-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO₃分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。

【推荐1】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图1)。

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；
(2)N₂的电子式为_______________；
(3)TiCl₄在热水中水解除了生成H₂TiO₃还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；
(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp³方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm^-3(N_A为阿伏加 德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Cr是第_____周期第_____族元素，基态Cr原子有______个未成对电子。
(2)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是______。
(3)炭基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含____molσ键。
(4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。

①若该晶体的密度为ag/cm³，设B和As的原子半径分别为r_Bpm和r_Aspm，则原子的空间占有率为_____×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

【推荐3】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。