叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2 |
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 |
C.NaN3 的电离方程式: NaN3= Na++3N |
D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中: c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3) |
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新疆哈密市第八中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第49练 盐类的水解广东省中山大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)第23讲 盐类水解 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练(已下线)3.3.1 盐溶液的酸碱性及其原因(素养提优B练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修1)(已下线)第3章 水溶液中的离子平衡(选拔卷)-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷(人教版选修4)选择性必修1(SJ)专题3专题综合检测上海市青浦区2021届高三等级考二模化学试题福建省连城县第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题广东省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间:2021-01-25 12:48:16
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【推荐1】下列说法正确的是
A.铅蓄电池充电时,阳极质量增大 |
B.室温下,稀释氨水,的值减小 |
C.标准状况下,苯中含有的碳原子数为 |
D.溶液加热后,溶液的pH减小 |
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【推荐2】常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10—4.7)。下列说法正确的是
A.水电离出的c(H+):A点大于B点 |
B.从A点到C点,都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+) |
C.在C点,滴加的V(HN3)>12.5mL |
D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3—) |
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【推荐3】已知:;25℃时,的。常温下,用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点: | B.b点: |
C.c点: | D. |
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【推荐1】某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定,得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是
A.配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 |
B.298K时,醋酸的电离平衡常数为1.670 |
C.温度高于298K,电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变∆H<0 |
D.该小组的结论:随着温度升高,弱电解质的电离平衡常数都是先增大,后减小 |
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【推荐2】已知室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离,下列叙述错误的是
A.升高温度,溶液的酸性增强 |
B.该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 |
C.此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.向一元酸HA的溶液中,加水稀释,HA的电离平衡向正反应方向移动,但c(H+)减小 |
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解题方法
【推荐1】用AG表示溶液酸度:。常温下,用HCl溶液滴定20.00mL氨水。滴定结果如图所示,下列说法正确的是
A.该温度下,当,此时氨水的电离度为 |
B.该反应的离子方程式为 |
C.a点溶液中: |
D.b点溶液中: |
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名校
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中减小 |
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 |
D.室温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同 |
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【推荐3】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是
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C.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O |
D.已知CaC2O4难溶于水,存在溶解平衡,25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1,向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液,所得上层清液中c()<5.00×10﹣5mol•L﹣1 |
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