综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如下:
已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______ ,“浸出”时其发生反应的离子方程式为______ 。
(2)滤液1中可回收利用的物质是______ ,滤饼的主要成分是______ ;萃取前加入的固体X为______ 。
(3)Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为______ 。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为______ 。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______ mol·L-1 (写出计算过程)。
已知:①常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 | 浓度(mol·L-1) | 开始沉淀pH |
Fe2+ | 1.0×10-3 | 8.0 |
Fe3+ | 4.0×10-2 | 1.7 |
Zn2+ | 1.5 | 5.5 |
Ga3+ | 3.0×10-3 | 3.0 |
金属离子 | 萃取率(%) |
Fe2+ | 0 |
Fe3+ | 99 |
Zn2+ | 0 |
Ga3+ | 97-98.5 |
(2)滤液1中可回收利用的物质是
(3)Ga与Al同主族,化学性质相似。反萃取后,镓的存在形式为
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以NaOH溶液为电解液,阴极的电极反应为
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得:以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物,该过程的化学方程式为
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为
2021·广东·模拟预测 查看更多[8]
福建省厦门英才学校中学部2021-2022学年高二下学期半期考化学试题山东省青岛市2022届高三下学期五月模拟考试化学试题(已下线)专题15 工艺流程综合题-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练广东省广州市第六中学2022届高三11月月考化学试题(已下线)考向09 工艺流程初探-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)(03)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)(已下线)培优09 除杂提纯类工业流程(提高练)-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)广东省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间:2021-01-25 12:48:16
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料;氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素,另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷酸酯尽取剂)。
回答下列问题:
(1)写出钪原子的价电子排布式:___________ 。
(2)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式:___________ 。
(3)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途:___________ 。
(4)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为___________ 、___________ 。
P2O4浓度对萃取率的影响:
料液温度对分离系数的影响:
(5)AlCl3常以Al2Cl6分子存在,已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6分子的结构式为___________ 。
(6)反萃取时,Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6mol/L)时,反萃液的pH为___________ 。(已知:Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31,lg2=0.30,结果保留小数点后2位有效数字)
(7)草酸钪灼烧分解反应方程式为___________ 。
(8)在流程中可循环使用的物质有___________ 。
回答下列问题:
(1)写出钪原子的价电子排布式:
(2)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式:
(3)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途:
(4)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为
P2O4浓度对萃取率的影响:
试验编号 | P2O4浓度/% | 分相情况 | 钪萃取率/% | 铁萃取率/% |
1-1 | 1 | 分相快 | 90.76 | 15.82 |
1-2 | 2 | 分相容易 | 91.53 | 19.23 |
1-3 | 3 | 分相容易 | 92.98 | 13.56 |
1-4 | 4 | 有第三相 | 90.69 | 30.12 |
1-5 | 5 | 轻微乳化 | 91.74 | 39.79 |
(5)AlCl3常以Al2Cl6分子存在,已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6分子的结构式为
(6)反萃取时,Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6mol/L)时,反萃液的pH为
(7)草酸钪灼烧分解反应方程式为
(8)在流程中可循环使用的物质有
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】下图是一种处理废锌锰干电池的流程,电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外,还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。
回答下列问题:
(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率,可以采取的措施有_______ ;(写一条即可)
(2)将“滤渣1”灼烧有生成,产生的化学方程式为_______ ;
(3)“氧化”过程中,还原产物是_______ ;
(4)“滤渣2”的主要成分是_______ ;
(5)“调pH”时,应控制溶液pH的范围是_______ ;(已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L,忽略滴加、氨水后溶液的体积变化;Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3)
(6)写出“沉锌”的离子方程式________ ;
(7)测定NH4Cl晶体中的氮元素含量:准确称取样品0.100g放至锥形瓶中,加适量的水完全溶解,再加5mL中性甲醛溶液(足量),摇匀,静置,用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次,消耗标准溶液的平均体积为18.50mL,则样品中氮元素的质量分数为_______ 。
[已知:4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O;(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O]
回答下列问题:
(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率,可以采取的措施有
(2)将“滤渣1”灼烧有生成,产生的化学方程式为
(3)“氧化”过程中,还原产物是
(4)“滤渣2”的主要成分是
(5)“调pH”时,应控制溶液pH的范围是
(6)写出“沉锌”的离子方程式
(7)测定NH4Cl晶体中的氮元素含量:准确称取样品0.100g放至锥形瓶中,加适量的水完全溶解,再加5mL中性甲醛溶液(足量),摇匀,静置,用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次,消耗标准溶液的平均体积为18.50mL,则样品中氮元素的质量分数为
[已知:4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O;(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O]
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiS4·7H2O)。
已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下:
回答下列问题:
(1)提高“碱浸”速率的有效措施有_______ (任写一种即可);“滤液②”中含有的金属离子有_______ 。
(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式_______ 。
(3)若“转化”后溶液中Ni2+浓度为1mol·L-1,则“调pH”应控制的范围为___ 。
(4)获得硫酸镍晶体时,需经过控制pH、_____ 、_____ 过滤等“一系列操作”。
(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH,我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。供电时,X电极反应式为_______ 。
已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下:
金属离子 | Ni2+ | A13+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)提高“碱浸”速率的有效措施有
(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式
(3)若“转化”后溶液中Ni2+浓度为1mol·L-1,则“调pH”应控制的范围为
(4)获得硫酸镍晶体时,需经过控制pH、
(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH,我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。供电时,X电极反应式为
您最近半年使用:0次
【推荐1】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol-1。716K时,在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图:
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa,则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____ kPa·min-1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时,H2的转化率α(H2)=____________ 。
(3)上述反应中,正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数。升高温度,________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度,平衡可能逆向移动的原因是__________ 。
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,下图中的ΔH2=________ kJ∙mol-1
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备,电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为______________ 。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,A膜为阳膜,则B膜为______ 膜,C膜为______ 膜。
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa,则反应在前20 min内的平均速率(HI)=
(2)反应达平衡时,H2的转化率α(H2)=
(3)上述反应中,正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数。升高温度,
(4)降低温度,平衡可能逆向移动的原因是
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,下图中的ΔH2=
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备,电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。
①阳极电极反应式为
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,A膜为阳膜,则B膜为
您最近半年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】工业上制取氢气除电解水外还有多种方法.
(1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气.
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R在周期表的位置为________ .
②常温下,不能与M单质发生反应的是__________ (填序号).
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气.
①高温热分解法 已知:H2S(g)⇌H2(g)+S(g)
在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率,结果见图1.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_______ ;随着温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是_____
②电化学法:该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____ ;反应池中发生反应的化学方程式为_________ .
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程为_________ .
(3)H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2,若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol.若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡______ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,SO3的物质的量的取值范围为_________ mol.
(1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气.
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R在周期表的位置为
②常温下,不能与M单质发生反应的是
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气.
①高温热分解法 已知:H2S(g)⇌H2(g)+S(g)
在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率,结果见图1.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
②电化学法:该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程为
(3)H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2,若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol.若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验,请你参与探究。
(1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,离子方程式为______ 。
(2)向NaHCO3溶液加入少量的镁粉,观察到有气体和白色沉淀生成,则该气体一定是______ (填化学式),白色沉淀可能是:①MgCO3;②Mg(OH)2;③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②,简单的实验方法为______ (操作、现象和结论)。
(3)电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示.
①电解初期,电解池中总反应方程式为______ 。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol,则阳极收集到 O2_____ L(标况)。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少,此阶段阳极反应式为______ 。
(4)“侯氏制碱法”的原理是: NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl,模拟该制法的部分装置如右上图所示.
① 正确的操作是______ (填序号)。
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用,这样有利于______ 。
(1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,离子方程式为
(2)向NaHCO3溶液加入少量的镁粉,观察到有气体和白色沉淀生成,则该气体一定是
(3)电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示.
①电解初期,电解池中总反应方程式为
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol,则阳极收集到 O2
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少,此阶段阳极反应式为
(4)“侯氏制碱法”的原理是: NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl,模拟该制法的部分装置如右上图所示.
① 正确的操作是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用,这样有利于
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:
(1)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________________ ;
(2)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________ ,鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________ ;
(3)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________ 。
(1)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有
(2)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式
(3)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在,由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示:
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为______________ 。
(2)下图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是______________ ;
(3)已知酸浸液中被氧化成,其离子方程式为___________________ 。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________ 。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________ 。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为________________________ ,B点对应的物质为,则B点坐标为________________ 。
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为
(2)下图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是
(3)已知酸浸液中被氧化成,其离子方程式为
(4)“沉钒”的离子反应方程式为
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为
您最近半年使用:0次
【推荐3】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料,设计如图1工艺流程对资源进行回收,得到和硫酸铁铵矾:
已知:
Ⅰ酸性条件下,铈在水溶液中有、两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性;
Ⅱ不溶于稀硫酸;
Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理.
滤液A的主要成分______ 填写化学式.
写出反应的离子方程式______ .
反应之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______
稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为水层有机层有机层水层,分液得到有机层,再加入获得较纯的含的水溶液.可选择硫酸作反萃取剂的原因是______ .
用滴定法测定制得的产品纯度.
所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该产品的质量分数______ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”
已知沉淀的pH范围:,沉淀的pH范围:,沉淀的pH范围:,时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸.
实验步骤依次为:
向含有杂质的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,______ ;
______ ;
向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,______ 、______ 过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体
已知:
Ⅰ酸性条件下,铈在水溶液中有、两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性;
Ⅱ不溶于稀硫酸;
Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理.
滤液A的主要成分
写出反应的离子方程式
反应之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是
稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为水层有机层有机层水层,分液得到有机层,再加入获得较纯的含的水溶液.可选择硫酸作反萃取剂的原因是
用滴定法测定制得的产品纯度.
所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该产品的质量分数
已知沉淀的pH范围:,沉淀的pH范围:,沉淀的pH范围:,时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸.
实验步骤依次为:
向含有杂质的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,
向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,
您最近半年使用:0次
【推荐1】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
已知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
请回答:
(1)下列叙述正确的是__________ 。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是_______________ 。
②C中反应的离子方程式为_____________ 。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________ 。
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________ 。
(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________ 。
②产品中CuCl的纯度为__________ (本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。
已知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
请回答:
(1)下列叙述正确的是
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是
②C中反应的离子方程式为
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、
(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为
②产品中CuCl的纯度为
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具体流程如图:
(1)步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液,其目的是__ 。
(2)步骤②需要加热的目的是___ 。铁屑中含少量硫化物,反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理,X溶液为___ (填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(3)步骤③中,要保持溶液的pH<0.5的原因是___ 。
(4)步骤⑤包含抽滤操作(如图-2所示),仪器Y的名称为__ 。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___ 。
(1)步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液,其目的是
(2)步骤②需要加热的目的是
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(3)步骤③中,要保持溶液的pH<0.5的原因是
(4)步骤⑤包含抽滤操作(如图-2所示),仪器Y的名称为
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2,8.1,6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL,质量分数为70%,则该硫酸的物质的量浓度为____ 。
(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________ 。
(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________ 。
(4)物质A的主要成分_______________ (填化学式),检验A中阳离子的方法是_______________ 。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________ 。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同时产生448mLCO2(标准状况下),试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________ 。
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2,8.1,6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL,质量分数为70%,则该硫酸的物质的量浓度为
(2)焙烧前粉碎的目的是
(3)滤液中加锌粉的目的是
(4)物质A的主要成分
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同时产生448mLCO2(标准状况下),试推算碱式碳酸锌的化学式为
您最近半年使用:0次