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难度:0.65
引用次数:879
题号:12193204
Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势,测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A.K2SO4溶液可用CCl4代替 |
B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+ |
C.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系,电压表的示数变大 |
D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 |
更新时间:2021-01-25 13:16:09
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图所示实验,以验证此结论。
请回答下列问题:
(1)进行实验时,温度计中水银液面变化:②____ (填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是____ (填序)。
(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
则溶液中的SO移向____ (填“正”或“负”)极,电极材料X不能是____ (填序号)。
A.Cu B.Zn C.Pb D.石墨
(4)在300℃时,X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示:
请回答下列问题:
①该反应的化学方程式为____ ,0~2min内的反应速率V(X)=____ 。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是____ (填序号)。
A.容器内气体压强保持不变 B.生成Y、Z的速率之比为2:1
C.气体的密度保持不变 D.C(X)=C(Y)
请回答下列问题:
(1)进行实验时,温度计中水银液面变化:②
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是
A.H2+Cl22HCl | B.C+CO22CO |
C.SO+Ba2+=BaSO4↓ | D.NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O |
则溶液中的SO移向
A.Cu B.Zn C.Pb D.石墨
(4)在300℃时,X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示:
请回答下列问题:
①该反应的化学方程式为
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是
A.容器内气体压强保持不变 B.生成Y、Z的速率之比为2:1
C.气体的密度保持不变 D.C(X)=C(Y)
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单选题
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解题方法
【推荐2】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A.a为电池的正极,发生还原反应 |
B.b极的电极反应为 |
C.当电路中转移电子时,传感器内参加反应的为 |
D.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小 |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式__ 。
(2)写出乙池中负极的电极反应式__ 。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式__ 。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出__ 活动性更强,而乙会判断出__ 活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确( )
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__ (可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__ (如可靠,此空可不填)。
(1)写出甲池中正极的电极反应式
(2)写出乙池中负极的电极反应式
(3)写出乙池中总反应的离子方程式
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法
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单选题
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解题方法
【推荐2】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向N,由此判断下表中所列M、N、P可能是( )
A.锌、铜、稀硫酸 | B.铜、铁、稀盐酸 |
C.银、锌、硝酸银溶液 | D.锌、铁、硝酸铁溶液 |
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填空题
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【推荐1】若烧杯中溶液为稀硫酸,两电极反应式为:正极______________________________ ;负极______________________________ ;
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解题方法
【推荐2】瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.电极b的反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电极a是负极,O2-由电极b移向电极a |
C.瓦斯分析仪工作时,电子由电极a流向电极b |
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol |
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单选题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子,发生氧化反应 |
B.理论上锌的质量每减小 13g,外电路中通过 0.2mol 电子 |
C.电池工作时,氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 |
D.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq) |
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填空题
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(0.65)
【推荐1】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用_________ (填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是用_________ 滴定管,能否用水代替苯_________ ,理由是________ 。
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1的H2SO4、4 mol·L-1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)甲同学取一套如图装置,加入40 mL 1 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置,加入40 mL 4 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题:
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________ 。
(2)收集10 mL H2所需时间:甲________ (填“大于”“小于”或“等于”)乙。反应速率:甲________ (填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)下列说法正确的是________ (填字母)。
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H2SO4,则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:①___________ ; ②_________ 。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1的H2SO4、4 mol·L-1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)甲同学取一套如图装置,加入40 mL 1 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置,加入40 mL 4 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题:
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为
(2)收集10 mL H2所需时间:甲
(3)下列说法正确的是
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H2SO4,则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:①
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】人类生活离不开化学,以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题:
(1)硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________ 。
(2)硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________ 。
(3)鉴别中,“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________ 。
(4)检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________ 。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题:
(1)能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________ 。
(2)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的______________ 。
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
(3)写出氢氧化铝的电离方程式:_____________________________________________ 。
硫酸亚铁片 英文名:Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%~110.0% | 氢氧化铝片 英文名:Aluminium Hydroxide Tablets |
【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 | |
【性状】本品为糖衣,除去糖衣后显淡绿色 | 【适应症】能缓解胃酸过多 |
【鉴别】取本品,除去糖衣,称取适量(约相当于硫酸亚铁片0.2g),加稀盐酸1滴与水20mL,振摇使硫酸亚铁溶解,过滤,滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 | 【用法用量】成人:口服,一次0.6~0.9g(一次2~3片),一日3次,餐前1小时服用 |
【详细用法】详见说明书 |
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题:
(1)硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是
(2)硫酸盐中检验的离子反应方程式是
(3)鉴别中,“加稀盐酸1滴”的作用是
(4)检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题:
(1)能缓解胃酸过多的成分是
(2)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
(3)写出氢氧化铝的电离方程式:
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