【推荐1】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，157℃时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄K₁= 5.4 x 10^-2，K₂= 5. 4 x 10^-5；H₂CO₃K₁=4.5x10^-7K₂= 4.7X10^-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H₂C₂O₄+CO₃^2－=HCO₃^-+HC₂O₄^－B. HC₂O₄^－+CO₃^2－= HCO₃^－+C₂O₄^2－
C. 2C₂O₄^2－+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^－+CO₃^2－D. H₂C₂O₄+CO₃^2－=C₂O₄^2－+H₂O+CO₂
(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H₂C₂O₄分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mLO.O1mol/T. KMnO₄酸性溶液和2mL O.1mol/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀。填写下表：

反应现象	______________
实验结论	______________
试管中发送反应的离子方程式	______________

(4)用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa₂C₂O₄固体,配成1OO mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na₂C₂O₄的纯度是:______________

【推荐2】科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：

①按上图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。

滴定次数	待测液体积 /mL	消耗碘化钾溶液体积 / mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	3.00	1.00	7.50
2	3.00	7.50	12.53
3	3.00	12.53	17.52

⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：Mn²⁺离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
(1)装置C中品红试液的作用是___________。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是___________(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___________。
(2)用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式___________。无色的草酸(H₂C₂O₄)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是___________。
(3)为防止尾气污染，装置D中应加入___________溶液。
(4)根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为___________。
(5)下列操作，可能导致x：y的值偏大的是___________(填字母代号)
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N₂H₄·H₂O。回答下列问题：

Ⅰ.制备NaClO溶液。实验制备装置如图所示：

(1)仪器B中盛放试剂为Cl₂，则仪器A中盛放的液体为___________。
(2)制备NaClO时，NaOH溶液用冰水浴控制温度在30℃以下，目的是___________。
(3)配制质量分数为30%的NaOH溶液时，下列仪器中除托盘天平外，还需要使用的是___________。(填仪器名称)

Ⅱ.制备水合肼

(4)分液漏斗中盛装的溶液是___________(填字母)。
A．CO(NH₂)₂溶液                                B．NaOH和NaClO溶液
三颈烧瓶中生成水合肼的化学反应方程式：___________。
(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施___________。
(6)水合肼的纯度测定：取ag样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠固体，用0.1mol/LI₂标准溶液滴定(已知N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)，进行三次平行实验，平均消耗I₂标准溶液VmL。该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)，若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)

【推荐1】精对苯二甲酸(PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co²⁺、Mn²⁺的回收与纯化，达到废物再利用的目的。

序号	浸取温度/℃	进料质量比溶剂：水：干残渣	苯甲酸浸取率/%
1	30	4∶1∶1	87.48
2	40	4∶1∶1	90.33
3	50	4∶1∶1	90.81

(1)操作I的方法是______；实验室进行操作Ⅱ主要用的玻璃仪器有_________。
(2)判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是_________。
(3)从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)操作Ⅲ为蒸馏，蒸出的溶剂可返回_________工序循环使用。
(5)钴锰回收时常采用Na，S沉淀法将钴沉淀为CoS，若油水分离后的溶液经蒸发浓缩后，Co²⁺和Mn²⁺的浓度均为0.1mol∙L^-1，计算说明当Co²⁺完全沉淀时产生的固体中不含MnS，支持这个结论的数学关系式是_________。［已知：Ksp(CoS)=2×10^-25，Ksp(MnS)=2×10^-13，完全沉淀指溶液中离子浓度小于10^-5mol∙L^-1]
(6)得到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO₄，其化学方程式为_________。

【推荐2】软锰矿是一种常见的锰矿物，其主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃， Fe₂O₃， SiO₂杂质。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。以软锰矿为原料先制得锰酸钾，再使其在酸性条件下歧化而制得高锰酸钾的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	3.7	2.2	7.5	8.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	4.7	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)“还原”中加稀硫酸的两个作用分别是__________________、___________。
(2)“滤渣2”的成分是____________。 利用上表格数据，计算Mn(OH)₂的Ksp=______(列出计算式)。
(3)“熔融”时生成锰酸钾的化学方程式为__________________。
(4) “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(5) 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，“减压过滤”(装置如图所示)的目的是_____。

(6)由锰酸钾制备高锰酸钾除了有歧化法，还有电解法：以锰酸钾为电解液，镍板为阳极，铁板为阴极。
①写出生成高锰酸钾的电极反应式：___________。
②由电解法制备高锰酸钾时可循环利用的物质是________(填化学式)。

【推荐3】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
(2) 、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的，则___________mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由制取铬绿的方法是___________。

【推荐1】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
(1)氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na₂S₂O₃溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
(4)上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

【推荐2】I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________   。
（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是   _____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

【推荐3】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO₄·7H₂O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO₄·7H₂O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋→5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O；
2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋→2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na₂C₂O₄（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO₄)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO₄·7H₂O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)	0.10	0.20	0.00	0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)	17.76	17.88	18.16	17.90

该试样中FeSO₄·7H₂O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。