【推荐1】已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(l) ∆H₁=akJ/mol反应历程的能量变化如曲线I，下列说法正确的是

A．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量低于2molNH3(l)的总能量

B．1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收|a|kJ能量

C．正反应的活化能：曲线I>曲线II

D．曲线II对应的热化学方程式可能为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ∆H2=bkJ/mol，且a<b

【推荐2】反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．C物质的能量一定高于A物质的能量

B．反应物断键吸收的总能量小于产物形成新键放出的总能量

C．晶体与晶体反应中的能量变化符合左图关系

D．若使用催化剂，会使、减小，反应热减小

【推荐3】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

   

A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ

C．H2O分解为H2与O2时放出热量

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

【推荐1】尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将 NO2 球浸泡在冷水和热水中 2NO2（g） N2O4（g）	H2（g）+I22HI（g）	推动注射器活塞
A．气体在热水中 比在冷水中颜色浅	B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅	C．加压后气体颜色变深后不再变化	D．Zn 保护了 Fe 不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动
②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
④已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率一定升高

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

【推荐2】恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是

A．平衡向逆反应移动

B．X的转化率减小

C．a＞b

D．a＜b

【推荐3】液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是

A．高温条件，有利于反应的自发进行

B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快

D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol被氧化

【推荐1】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。


①b＞f       ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%     ③该反应的ΔS＜0     ④K(1000℃)＜K(810℃)
上述①～④中正确的有(　　)

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

【推荐2】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．该反应正向为熵增过程

C．充入大量气体可提高的转化率

D．从混合气体中分离出和可提高和的利用率

【推荐3】下列关于物质熵的大小比较，合理的是

A．相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)

B．标准状况下，1molSO2<1molSO3

C．相同温度和压强下，1molH2<2molHe

D．相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷