组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 盐类的水解 > 盐类水解规律 > 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
题型:未知-未知 难度:0.4 引用次数:1189 题号:12194276
室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验

实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH,测得pH约为12
2向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液,产生白色沉淀
3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8
4向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl,观察不到实验现象

下列有关说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)
B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+c(CO)<Ksp(CaCO3)
C.实验3得到的溶液中有c(HCO)<c(CO)
D.实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O

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【推荐1】下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系表述正确的是
A.(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)
B.NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
C.氨水中,c(OH)=c(NH)
D.NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH)+c(NH3·H2O)
2017-07-25更新 | 364次组卷
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【推荐2】已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。25℃时,将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合(0<a≤0.1, 0<b≤0.1),下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时,c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B.时,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C.a=2b时,2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
D.a=3b时,c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
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A.V(NaOH)=10.00 mL时,两份溶液中c(X)>c(Y)
B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)
C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)
D.pH=7时,两份溶液中c(X)=c(Na)=c(Y)
2017-08-14更新 | 522次组卷
共计 平均难度:一般