【推荐1】目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。

【推荐2】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO₂和NO_x是目前研究的热点之一:
（1）脱除姻气中的SO₂和NO_x实验示意装置如图所示:图中N₂和O₂的作用______；装置A的作用是________。

（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO₂和NO的脱除率随时间变化如图所示:

①SO₂的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO₂反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O₂=2NO₂，2NO₂+H₂OHNO₂+HNO₃，NO+HClONO₂+HCl等。
①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示: 

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；
ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

【推荐3】环境问题是现在全世界的重要课题。
（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。
A．使用催化剂                    B．改变压强                 C．提高反应温度
（2）NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

【推荐1】稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

【推荐2】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为Zn＋2H₂O＋2MnO₂=Zn(OH)₂＋2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图所示：

“净化”是为了除去浸出液中的Fe^2＋，方法是：加入___________(填化学式)溶液将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再调节pH使Fe^3＋沉淀完全。已知浸出液中Mn^2＋、Zn^2＋的浓度约为0.1 mol·L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是___________。(离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1即为沉淀完全)

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-16	10-38

【推荐3】按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。