【推荐1】CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖

C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3

D．CuSO4可用于配制农药

【推荐2】铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O₂反应生成黑色的CuO
D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性          B.酸性          C.氧化性        D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m₁g，反应后剩余固体的质量m₂g，用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

(1)配制质量分数20%的硫酸需要100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和_____mL蒸馏水。配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器_____。
(2)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：_____。
(3)图2是图1的改进装置，其优点有：①_____；②_____。
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 晶体。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用。[已知Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7、6.4。]
(4)方案1中的A仪器名称是_____。晶体采用酒精淋洗的优点是_____。
(5)方案2中物质甲可以是_____（选填答案编号，下同），物质乙可以是_____。
a．Cu        b．CuCO₃       c．CuO d．氨水 e．氯水        f 双氧水
取样检验是为了确认Fe³⁺是否除尽。有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液。
指出你认为不合理的方法及存在的问题_____。
(6)用铜粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜反应，其化学方程式是：_____。

【推荐1】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，还含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋和Ni^2＋等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10、K_sp(MgF₂)＝7.5×10^－11。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn^2＋的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中，当Ca^2＋、Mg^2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是________。
②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

【推荐2】钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A．步骤I中发生的反应可能为：2FeO+CCO2↑+2Fe

B．步骤II中碳单质被氧化

C．用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质

D．步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行

【推荐3】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥 ( 主要成分是 Cu₂Te, 含 Ag 、 Au 等杂质 ) 为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知： TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
(1)写出“加压酸浸 1”过程中 Cu₂Te 发生反应的化学方程式_____________________。
(2)“酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 _______________ 。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是 ______ 。
(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式 ________________________ 。
(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧 ， 使碲转化成 TeO₂，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。 电解过程中阴极的电极反应式为 __________ 。
(5)25 ℃时 ， 向 1mol/L 的 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸 ，当溶液 pH 值约为 6 时 ，此时溶液中 c():c() = _________ ( 已知： H₂TeO₃:Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=2.0×10⁻⁸)

【推荐1】电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；NaAuCl₄可被Fe²⁺、SO₂还原为单质金；硒的化合物不能被Fe²⁺还原，而能被SO₂还原。
请回答下列问题：
(1)步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为______(用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是____________________。
(2)写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式___________；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为_______(用化学式表示)。
(3)步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为______(填代号)。

A．FeSO4·7H2O

B．FeCl3

C．SO2

D．Na2SO3

若“氯化液”中c(AuCl)为0.01mol·L^-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为_______g。
(4)步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为__________；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式_____________。

【推荐2】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：____________。
(2)氧化剂A可选用_________(填编号，下同)。
A.KMnO₄       B. HNO₃        C. Cl₂
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_________。
A. NaOH        B. CuO            C.FeO
(4)试剂B的作用是__________。
A. 使Cu²⁺完全沉淀 　 B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH                         D. 提高溶液的pH
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是___________。

【推荐3】某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：

回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式___________________。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式__________________，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为________mol。
（3）利用四氯化钛制备TiO₂.xH₂O时，需加入大量的水并加热的目的是____________。
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是______________________。
（5）利用CO和H₂制备甲醇。
①已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H₂制备甲醇的热化学方程式___________________________。
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H₂________L。

【推荐1】过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I₂＋2=2I^-＋，测定制备的过氧化钙晶体中CaO₂的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是___________。若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液V mL，则样品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为___________。

【推荐2】纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。实验室用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_________________________________。
（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________________。
（3）NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为__________________________。

【推荐3】无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。
资料信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。
【探究一】无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。
       
(1)写出装置A发生的反应方程式__________。
(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。
(3)写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。
【探究二】离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因：
(4)提出假设：假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。
(5)设计实验方案：(限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	__________	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

【探究三】无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数_________。
(7)有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。