K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图象，下列说法正确的是
+H2O2CrO+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图象，下列说法正确的是| A．曲线①是50.0℃的pH-t曲线 |
| B．曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 |
| C．t1后，c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+) |
| D．26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO)/c(Cr2O)增大 |
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更新时间：2021-01-27 15:36:14
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【推荐1】合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应，该反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，下列说法错误的是| A．曲线甲中过渡态中TS3最稳定 |
| B．催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV |
| C．化学平衡后，降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大 |
| D．图中使用催化剂的曲线是曲线乙 |
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【推荐2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）| A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 |
| B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
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【推荐1】图表示生成几种氯化物反应的自由能变化
随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变
和熵变
不变，且
，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是A．反应①在温度a时的平衡常数 为1 | B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 |
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【推荐2】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
| A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动 |
| B．b＝1.6 |
| C．平衡常数：K甲>K乙 |
| D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变 |
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的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
)
的平衡常数为
、
浓度均为
，则此时
，则
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【推荐1】25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO
、SO
三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
、SO三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7 |
| B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO的物质的量分数一定增大 |
| C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐2】25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的
与
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 | A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 |
B．滴加KOH溶液过程中， 始终不变 |
| C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p) |
D．m点所示溶液中 |
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【推荐3】同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
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下列说法错误的是
①Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-
Cl3(aq) K2=0.19③HClO
H++C1O- Ka=3.2×10-8下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中 减小 |
| B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 |
| C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) |
| D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) |
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