K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在26.3℃,50.0℃恒温条件下,往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体,持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH,得到如下实验图象,下列说法正确的是
A.曲线①是50.0℃的pH-t曲线 |
B.曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 |
C.t1后,c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+) |
D.26.3℃,与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时c2(CrO)/c(Cr2O)增大 |
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更新时间:2021-01-27 15:36:14
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【推荐1】合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应,该反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种,TS为过渡态),下列说法错误的是
A.曲线甲中过渡态中TS3最稳定 |
B.催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低0.2eV |
C.化学平衡后,降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大 |
D.图中使用催化剂的曲线是曲线乙 |
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【推荐2】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
A.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减小 |
B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
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【推荐1】图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变,且,其中R为常数,T为温度。下列说法错误的是
A.反应①在温度a时的平衡常数为1 | B.反应②的平衡常数随温度升高而减小 |
C.图示温度范围内,③是自发进行的 | D.任何温度下均可用还原制备 |
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【推荐2】在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
A.其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动 |
B.b=1.6 |
C.平衡常数:K甲>K乙 |
D.其他条件不变,向容器甲再充入1mol CO,平衡常数(K)不变 |
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【推荐1】25℃时,起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中,H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7 |
B.向该体系中加入一定量的NaOH固体,HSO的物质的量分数一定增大 |
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D.在该体系中的任意一点都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO)+2c(H+)∙c(SO)+Kw |
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【推荐2】25℃下,将KOH溶液滴加到甲酸溶液中,测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 |
B.滴加KOH溶液过程中, 始终不变 |
C.溶液中K+浓度:c(q)<c(p) |
D.m点所示溶液中 |
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【推荐3】同温同压下,研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A.随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,溶液中减小 |
B.随着盐酸浓度的增大,反应①被抑制,反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 |
C.a点时,c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) |
D.b点时,c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) |
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