组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学反应的热效应 > 化学反应热的计算 > 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算
题型:解答题-原理综合题 难度:0.65 引用次数:755 题号:12206385
低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。
回答下列问题:
(1)哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源,氢气可由天然气制备。
CH4(g)+H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
下表列出了几种化学键的键能:
化学键H-HC-HH-OC O
键能kJ/mol4364134671072
①298K时,上述反应的ΔH =_______
②为提高CH4的平衡转化率,可采用的措施是_______
A.使用合适的催化剂                            B.采用较高的温度        C.采用较高的压强 D.延长反应时间
③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0mol H2O进行反应,加热时容器内温度升高。当温度升高至900K,若容器内n(CO)=0.1mol,此时反应_______(填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”),若保持900K,达到平衡时再往容器内充入0.1molHe,v_______(填“增大”“减小”“不变”)(已知:900K时反应的平衡常数为1.2)
(2)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一,使用催化剂1或催化剂2合成氨,产氨速率与温度的关系如图。

①根据由图判断,活化能Ea1_______Ea2(填“>”“=”“<”,下同)
②使用催化剂1或催化剂2时,合成氨的ΔH1_______ΔH2
(3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线,如图是电催化合成氨装置示意图。

①a电极应该连接电源_______极。
②电催化合成氨的化学方程式为_______

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【推荐1】捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原,所涉及的反应方程式为:几种化学键的键能如表所示:

化学键

键能/kJmol

413

436

a

745

______
(2)将还原为,是实现资源化利用的有效途径之一。装置如图所示:

的移动方向为______(填“自左至右”或“自右至左”);d电极的电极反应式为____________
②若电源为清洁燃料电池,当消耗0.1mol燃料时,离子交换膜中通过______mol,该清洁燃料电池中的正极反应式为____________
(3)CaO可在较高温度下捕集热分解可制备CaO,加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400~600℃时分解得到的气体产物是______(填化学式),写出8001000℃范围内分解反应的化学方程式:__________________________________________
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【推荐2】研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。

(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”);

②该反应中反应物的总能量______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”);

③该反应中,每生成1 mol NO(g),放出(或吸收)热量_______kJ。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极。

①使用时,空气从______口通入(填“A"或“B");

②假设使用的“燃料”是氢气(H2),a极的电极反应式为_______

③若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况),且反应完全,则理论上通过电流表的电量为_____C (法拉第常数F=9.65×104C/mol)。

2020-08-05更新 | 196次组卷
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(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水       B.浓硫酸和水       C.氯化铵和碱石灰
(2)已知:2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。

②写出燃烧热的热化学反应方程式:_______
(3)表中是部分共价键的键能。
共价键H-HN-H
键能()436946391
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式:_______
II.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是_______
(5)已知的燃烧热为   ,则a_______726.5(填“<”“>”或“=”)。
(6)使通过灼热的炭层,生成HCl和,当有1mol参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应生成1mol时的热化学方程式:_______
(7)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:   ,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为_______
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