三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶度积1.59×10-191.3×10-364.65×10-14下列有关说法中正确的是A．25-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：99 题号：12307715

三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	1.59×10^-19	1.3×10^-36	4.65×10^-14

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-18mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

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更新时间：2021-01-18 15:31:21 |

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【知识点】难溶电解质溶解平衡定义及特征解读沉淀的溶解与生成解读溶度积规则及其应用解读

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Ksp及其计算

【推荐1】下列叙述中不正确的是

A．对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大

B．向含有Ca(OH)₂固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)₂溶解，又达到平衡时，Ca(OH)₂的溶度积不变

C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

2020-04-29更新 | 72次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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沉淀溶解平衡曲线

【推荐2】如图是

在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为

时

的

，

］。下列说法正确的是

A．

B．温度为

时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm

C．Q点对应的溶液中

约为

D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液

2020-10-05更新 | 367次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列化学用语正确的是

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃^2－

B．醋酸的电离：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H^＋

C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s)

Ca^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)

D．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

2017-03-12更新 | 484次组卷

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解题方法

离子方程式的正误判断

【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是

A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

B．稀硫酸逐滴加入

溶液中，出现浑浊：

C．向血红色

溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：

D．电解

水溶液：

2023-12-12更新 | 265次组卷

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【推荐2】某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。

已知：该温度下，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10， K_sp(BaCO₃)=5×10^-9，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是

A．BaCO₃悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以

形式存在

B．反应BaSO₄+

BaCO₃ +

正向进行，需满足 c(

)/(

)>0.02

C．经过步骤2，约有40%的BaSO₄转化为BaCO₃

D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na⁺) =2[c(

)+c(

)+(H₂CO₃) ]

2023-05-14更新 | 148次组卷

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名校

【推荐3】一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，pc(CO

)=-lgc(CO

)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²⁺)=c(CO

)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)<c(CO

)

D．c点可表示MgCO₃的过饱和溶液，且c(Mg²⁺)>c(CO

)

2023-06-07更新 | 131次组卷

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【推荐1】已知常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．将0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀

C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)>c(Cl^－)

2018-11-22更新 | 130次组卷

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解题方法

表格型逻辑关系评价物质性质探究类实验

【推荐2】下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究生成物浓度改变FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl化学平衡的影响	在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
B	探究草酸浓度对反应速率的影响	向两支试管中分别加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察KMnO₄溶液褪色所需时间
C	比较H₂CO₃和HClO酸性强弱	相同温度下，用pH试纸测定等浓度的NaHCO₃和NaClO溶液的pH
D	比较AgCl和AgI的K_sp大小	向盛有1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生