下列图示与对应的叙述相符合的是
| A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸 |
| C．图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 |
更新时间：2021-01-18 15:31:21
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【推荐1】关于下列四个图象的说法中正确的是
A．图① 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 |
B．图② 以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1 |
C．图③ 表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化 |
D．图④ 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水 |
| B．图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快 |
| C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 |
| D．图丁是室温时有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3COO-)的变化 |
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【推荐1】298k时，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂 |
| B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2O |
| C．Y点对应的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-) |
| D．反应H2A+A2-2HA—的平衡常数K=1.0×107.4 |
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解题方法
【推荐2】298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
| A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 |
| B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1 |
| C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多 |
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【推荐1】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O
+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
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【推荐2】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确 的是：
| A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 |
| B．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计算Ka1(H2CO3) |
| C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-) |
| D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.5 |
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表示，
)药物在人体吸收模式如下：
相同
