硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS,含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下:
已知:①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8,Ksp(PbCl2)=1.6×10−5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______ 。
(2)“调pH”的目的是_______ 。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______ 。
(4)流程中可循环使用的物质是_______ 。
(5)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______ (填序号)。
a.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L−1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
已知:①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8,Ksp(PbCl2)=1.6×10−5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为
(2)“调pH”的目的是
(3)“沉降”时加入冰水的作用是
(4)流程中可循环使用的物质是
(5)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是
a.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L−1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
更新时间:2021-01-18 15:31:21
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【推荐1】三氧化钨(WO3)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO4及少量比Fe、Zn 和Mg等的氧化物)生产WO3。设计了如图工艺流程:
已知:①浸出液中钨(W)以[WO3C2O4.H2O]2-形式存在。
②钨酸(H2WO4)难溶于水。
③Ksp(CaSO4)=4.9×10-5; Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9;Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、 Ka2(H2C2O4)=1.6×10-4。
回答下列问题:
(1)“破碎”的目的是_______ ;“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______
(2)操作1的名称为_______ 。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是_______ ;[WO3C2O4.H2O]2-中W元素的化合价为_______
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为_______ ;煅烧”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)本工艺中能循环使用的物质是_______
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4,的原因:_______
已知:①浸出液中钨(W)以[WO3C2O4.H2O]2-形式存在。
②钨酸(H2WO4)难溶于水。
③Ksp(CaSO4)=4.9×10-5; Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9;Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、 Ka2(H2C2O4)=1.6×10-4。
回答下列问题:
(1)“破碎”的目的是
(2)操作1的名称为
(3)浸出液中含量最大的阳离子是
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为
(5)本工艺中能循环使用的物质是
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4,的原因:
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【推荐2】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是__________ ;金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________ 。
(2)“除铁”时H2O2的作用是___________________ ,加入碳酸钠的目的是__________________________________________ 。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_____________________________________ ,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________ 。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________ 。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______ ,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是
(2)“除铁”时H2O2的作用是
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为
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【推荐3】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
⑴溶浸过程中,为提高SO2吸收率,可采取的措施有________ 填字母。
a.不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率
⑵已知:室温下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),则需调节溶液pH的范围为________ 。
⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周,可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式:________ 。
⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料,充分搅拌,混合均匀然后升温至600~700℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式:________ 。该反应中氧化剂为_______ (填化学式)。
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充电时,电池的阳极反应式为________ 。
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂,拆解不当易着火、爆炸,为了安全,拆解的注意事项是________ 。
⑴溶浸过程中,为提高SO2吸收率,可采取的措施有
a.不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率
c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率
⑵已知:室温下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),则需调节溶液pH的范围为
⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周,可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式:
⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料,充分搅拌,混合均匀然后升温至600~700℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式:
⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充电时,电池的阳极反应式为
②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂,拆解不当易着火、爆炸,为了安全,拆解的注意事项是
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【推荐1】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________ ,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________ (填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________ (任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________ 。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________ (填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________ (已知反应中元素价态不变)。
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________ 。
已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是
(3)滤液2中可循环利用的溶质为
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法
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【推荐2】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下:
(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。
(2)加入 A 试剂,是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子,A 代表的是多种试剂,按滴加顺序依次是 NaOH、_______ 、_______ (填化学式)。操作 III 的名称是_______ 。
(3)在粗盐提纯的实验中,不需进行的操作是_______ 。
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发 E.分液
(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清,他想利用电解饱和食盐水的方法来判断,在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液,接通电源,待一会儿,发现接电源 b 端处溶液显红色。
①请判断电源 a 端是_______ 极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
②通电过程中,他还会_______ (填 a 或 b)端闻到刺激性气味。
③该电解反应的化学方程式为_______ 。
(5)把氯气通入 NaOH 溶液中,发生的反应为 Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
①用双线桥标出电子转移的情况_______ 。
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
②发生氧化反应的物质是_______ ,氧化产物是_______ 。
③该反应中所涉及的物质中,属于强电解质的有_______ 。写出该方程式中弱电解质的电离方程式_______ 。
④有人认为,Cl2 属于非电解质。这种看法正确吗?请说明理由。_______ 。
(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。
A.现在生产的食盐大部分用于食用 |
B.生理盐水是 0.9%的食盐溶液 |
C.海水晒盐,又称为盐田法 |
D.加碘盐加的物质是 I2 |
(3)在粗盐提纯的实验中,不需进行的操作是
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发 E.分液
(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清,他想利用电解饱和食盐水的方法来判断,在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液,接通电源,待一会儿,发现接电源 b 端处溶液显红色。
①请判断电源 a 端是
②通电过程中,他还会
③该电解反应的化学方程式为
(5)把氯气通入 NaOH 溶液中,发生的反应为 Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
①用双线桥标出电子转移的情况
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
②发生氧化反应的物质是
③该反应中所涉及的物质中,属于强电解质的有
④有人认为,Cl2 属于非电解质。这种看法正确吗?请说明理由。
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【推荐3】工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物,其制备工艺流程如下:
已知:CoC2O4∙2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题:
(1)进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有_______ (任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为_______ 。
(3)沉淀a所含有的主要物质是_______ ;溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种,则溶液c中加入NaF溶液的作用是_______ 。
(4)“沉钴”过程中,加入(NH4)2C2O4使得n(C2O)∶n(Co2+)初始比值为1.15,沉淀反应时间为10 min,沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示:
该过程需控制温度在46℃~50℃的原因是_______ 。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05 g,CO2的体积为6.72 L(标准状况),则此反应的化学方程式为_______ 。
已知:CoC2O4∙2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题:
(1)进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有
(2)“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为
(3)沉淀a所含有的主要物质是
(4)“沉钴”过程中,加入(NH4)2C2O4使得n(C2O)∶n(Co2+)初始比值为1.15,沉淀反应时间为10 min,沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示:
该过程需控制温度在46℃~50℃的原因是
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05 g,CO2的体积为6.72 L(标准状况),则此反应的化学方程式为
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【推荐1】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示:
(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_________ (任写一点),酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________ 。
(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________ 。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________ 。
②萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________ 。
(4)室温下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质,应加入的试剂X为__________ ,应调节pH的范围为_________________ 。
已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀
(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________ 。
(6)下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为___________________ ,温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________ 。
(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有
(2)加入30%H2O2的目的是
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是
②萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是
(4)室温下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质,应加入的试剂X为
已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀
(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,确认沉淀洗净的操作及现象是
(6)下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为
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【推荐2】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂,还有少量铝箔和含铁化合物)为原料,回收、、的过程可表示为:
(1)“酸浸”时,三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是___________ 。保持其他条件相同,搅拌相同时间,测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大,可能的原因是___________ 。
(2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的为15~18.该过程中需不断加入溶液,其作用是___________ 。
(3)物质X可调节溶液的,X为___________ (填序号)
A.B.C.
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料,合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理:用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的,再用标准溶液滴定过量的。
反应方程式为:。
测定过程:取预处理后的回收液样品,向其中加入溶液,充分反应;再用溶液滴定反应后的溶液,消耗溶液。
数据分析:计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度___________ 。(写出计算过程)
(1)“酸浸”时,三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是
(2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的为15~18.该过程中需不断加入溶液,其作用是
(3)物质X可调节溶液的,X为
A.B.C.
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料,合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理:用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的,再用标准溶液滴定过量的。
反应方程式为:。
测定过程:取预处理后的回收液样品,向其中加入溶液,充分反应;再用溶液滴定反应后的溶液,消耗溶液。
数据分析:计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度
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【推荐3】硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
(1)MgO的电子式为_____ ,加入H2O2的目的是____ 。
(2)滤渣2的主要成分是_____ ,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为____ 。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为____ 。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为____ 。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为_______ (用含有a、b的代数式表示)。
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(2)滤渣2的主要成分是
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为
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【推荐1】一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:
实验室可利用如图所示装置制取K2FeO4 (夹持装置略):
已知:K2FeO4可溶于水,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题:
(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时,盛放高锰酸钾的仪器名称为_______ ,装置C中的试剂为_______ 。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致K2FeO4产率降低,改进的方法是_______ 。
(3)装置B中首先制备KClO,然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置B中,充分反应可得K2FeO4溶液,该反应的化学方程式为_______ ;为了更好地析出K2FeO4,“冷却结晶”时继续补加适量的KOH,作用是_______ 。
(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤,主要原因是_______ 。
(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有:
称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中,加入足量KCrO2,充分反应后过滤,将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶,加入稀硫酸酸化,滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂,用0.1mol∙L-1 (NH4)2FeSO4标准溶液滴定,终点由紫色变为绿色,重复操作2次,平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放,该K2FeO4样品的纯度为_______ %。
实验室可利用如图所示装置制取K2FeO4 (夹持装置略):
已知:K2FeO4可溶于水,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,酸性、弱碱性时易与水反应。
回答下列问题:
(1)用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时,盛放高锰酸钾的仪器名称为
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致K2FeO4产率降低,改进的方法是
(3)装置B中首先制备KClO,然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批加入装置B中,充分反应可得K2FeO4溶液,该反应的化学方程式为
(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤,主要原因是
(5)对制得的产品进行定量分析时发生的反应有:
称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中,加入足量KCrO2,充分反应后过滤,将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶,加入稀硫酸酸化,滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂,用0.1mol∙L-1 (NH4)2FeSO4标准溶液滴定,终点由紫色变为绿色,重复操作2次,平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用
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【推荐2】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体,并用滴定法测定Cu(NO3)2•3H2O晶体的纯度。
Ⅰ.设计的合成路线如图:
(1)试剂X是______ (填化学式),沉淀C为______ (填化学式)。
(2)操作Ⅰ的过程为______ 、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O (摩尔质量:242g•mol-1)晶体的纯度,过程如下:取0.4400g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知:I2+2S2O=S4O+2I-
(3)可选用______ 作滴定指示剂,滴定终点的现象是______ 。
(4)Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为______ 。
(5)该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为_______ 。
(6)计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%,可能原因是______ 。
Ⅰ.设计的合成路线如图:
(1)试剂X是
(2)操作Ⅰ的过程为
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O (摩尔质量:242g•mol-1)晶体的纯度,过程如下:取0.4400g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知:I2+2S2O=S4O+2I-
(3)可选用
(4)Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为
(5)该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为
(6)计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%,可能原因是
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【推荐3】用A、B、C三个装置都可以制取溴苯,其中A是最基本的制备装置,B、C是改进后的装置,请仔细分析、对比三套装置,然后回答以下问题:
(1)写出三个装置中都发生的发应的化学方程式:_______ 、_______ 。
(2)装置A和C中均采用了长玻璃导管,其作用是_______ 。
(3)装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾,方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是_______ 。
(4)装置B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是_______ 。
(5)装置B中也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_______ 、_______ 。
(6)反应结束后,经过下列步骤分离提纯:①向发生器中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤、干燥;③_______ 。第一次水洗的目的是_______ ,用NaOH溶液洗涤的作用是_______ 。
(1)写出三个装置中都发生的发应的化学方程式:
(2)装置A和C中均采用了长玻璃导管,其作用是
(3)装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾,方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是
(4)装置B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是
(5)装置B中也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是
(6)反应结束后,经过下列步骤分离提纯:①向发生器中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤、干燥;③
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