组卷网 > 高中化学综合库 > 认识化学科学 > 氧化还原反应 > 氧化还原反应基本概念 > 氧化还原反应的定义及实质
题型:解答题-实验探究题 难度:0.85 引用次数:100 题号:12307723
磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______,除了为使Fe完全反应外,硫酸过量的目的还有_______
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①在向_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO4标准溶液前,滴定管需要检漏、水洗和_______
②滴定终点的判断依据是_______
③写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式:_______
④下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时,滴定前俯视,滴定后仰视
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为_______

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【推荐1】回答下列问题:
(1)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2
①配平方程式并用双线桥表示电子转移情况:_____
_____Al+____NO+_____OH-+_____H2O=______[Al(OH)4]-+_____N2↑。
②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是_____,反应中转移电子0.3mol,生成_____mL(标准状况下)N2
II.如图是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L-1的稀盐酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;请回答下列问题:
(2)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_____
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL(保留小数点后一位)。
(4)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是_____
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
2022-01-12更新 | 21次组卷
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【推荐2】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题
药品NaNO2(亚硝酸钠)
性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2氧化成Fe3
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________(填化学式);若有2molHI被氧化,则被还原的氧化剂粒子数是________________
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化成Fe3而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____(填序号)
A. NaNO2被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性:Fe2>维生素C
D. NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________(填序号)
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式_________________________________________________
2020-01-01更新 | 295次组卷
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【推荐3】为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________
(2)写出该反应的离子方程式________________
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____填试剂名称)。
2020-04-14更新 | 78次组卷
共计 平均难度:一般