磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______ ,除了为使Fe完全反应外,硫酸过量的目的还有_______ 。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①在向_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO4标准溶液前,滴定管需要检漏、水洗和_______ 。
②滴定终点的判断依据是_______ 。
③写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式:_______ 。
④下列操作会导致测定结果偏高的是_______ (填序号)。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时,滴定前俯视,滴定后仰视
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为_______ 。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①在向
②滴定终点的判断依据是
③写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式:
④下列操作会导致测定结果偏高的是
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
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(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为
更新时间:2021-01-18 15:31:21
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【推荐1】回答下列问题:
(1)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。
①配平方程式并用双线桥表示电子转移情况:_____ 。
_____Al+____NO+_____OH-+_____H2O=______[Al(OH)4]-+_____N2↑。
②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是_____ ,反应中转移电子0.3mol,生成_____ mL(标准状况下)N2。
II.如图是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;请回答下列问题:
(2)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_____ 。
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位)。
(4)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是_____ 。
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(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
(4)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是
A.定容时俯视容量瓶刻度线 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线 |
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【推荐2】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________ 。该反应中氧化产物是_____________ (填化学式);若有2molHI被氧化,则被还原的氧化剂粒子数是________________ 。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____ (填序号)
A. NaNO2被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性:Fe2+>维生素C
D. NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________ (填序号)
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式_________________________________________________ 。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析正确的是
A. NaNO2被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性:Fe2+>维生素C
D. NaNO2是还原剂
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A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
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【推荐3】为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________ 。
(2)写出该反应的离子方程式________________ 。
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______ mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______ mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____ ,②_____ (填试剂名称)。
(1)请用双线桥法对该反应进行标注
(2)写出该反应的离子方程式
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为
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【推荐1】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜,制取流程如下:
已知:氯化亚砜( )熔点-101℃,沸点76℃,易水解。回答下列问题:
(1)为避免引入杂质,试剂x可选用___________ (填字母)
a.KMnO4溶液 b.Cl2水 c.Br2水 d.H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH,控制pH的取值范围为______~________________ ,从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a.Cu b.CuO c.Cu2(OH)2CO3 d.NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热,可得到无水CuCl2的原因是__________________ 。
Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(1)为避免引入杂质,试剂x可选用
a.KMnO4溶液 b.Cl2水 c.Br2水 d.H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH,控制pH的取值范围为______~_____
a.Cu b.CuO c.Cu2(OH)2CO3 d.NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热,可得到无水CuCl2的原因是
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【推荐2】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
① 称量a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④ 趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦ 重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________ (填字母)。
(2)步骤②加入盐酸的目的是___________ ;加快样品溶解的最简单操作是____________ 。
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式_______________________________ 。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______ (写离子符号),洗涤沉淀的操作_____ 。
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______ 。
① 称量a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④ 趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦ 重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和
(2)步骤②加入盐酸的目的是
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为
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解题方法
【推荐3】硅是现代信息产业的基础材料。工业生产高纯硅涉及的反应之一为:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
(1)该反应的平衡常数K=_______ 。
(2)SiHCl3的百分含量与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示,则该反应是_______ 反应(选填:“吸热”或“放热”),P1_______ P2(选填:“>”、“<”或“=”),判断压强大小的依据是_______ 。
(3)在恒容密闭容器中反应10 min后,气体密度减少了2.8 g·L-1,则HCl的平均反应速率为_______ 。平衡后分离出产物高纯硅,逆反应速率将_______ (选填:“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)硅提纯工艺中的尾气CO可用于生产草酸氢钾(KHC2O4)或草酸钾(K2C2O4)。已知草酸氢钾溶液呈酸性,草酸钾溶液呈碱性。
①草酸氢钾溶液中,c(H2C2O4)_______ c(C2O)。(选填:“>”、“<”或“=”)
②向草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液,反应的离子方程式为_______ ;当滴加至中性时,c(K+)_______ c(Na+) 。(选填:“>”、“<”或“=”)
(1)该反应的平衡常数K=
(2)SiHCl3的百分含量与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示,则该反应是
(3)在恒容密闭容器中反应10 min后,气体密度减少了2.8 g·L-1,则HCl的平均反应速率为
(4)硅提纯工艺中的尾气CO可用于生产草酸氢钾(KHC2O4)或草酸钾(K2C2O4)。已知草酸氢钾溶液呈酸性,草酸钾溶液呈碱性。
①草酸氢钾溶液中,c(H2C2O4)
②向草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液,反应的离子方程式为
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