现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①
②
③
④
。则下列有关比较中正确的是
②③④。则下列有关比较中正确的是| A．第一电离能：④>③>①>② | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>①>② | D．最高正化合价：④>③=②>① |
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更新时间：2021/02/01 21:16:02
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【推荐1】下列叙述中，正确的是
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 |
| C．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
| D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动 |
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【推荐2】现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①
；②
。下列比较中不正确的是
；②。下列比较中不正确的是| A．非金属性：②>① | B．简单离子半径：①<② |
| C．原子半径：①>② | D．元素的最高正化合价：①<② |
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制备无水
。下列说法正确的是
为非极性分子
的电子式为
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【推荐1】下列有关第一电离能的叙述正确的是
| A．一般来说，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大 |
| B．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C |
| C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 |
| D．Al的第一电离能比Mg小 |
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【推荐2】由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是
| 离子 | 直径/pm |
 | 204 |
 | 304 |
| A．第一电离能：X>Y |
| B．简单氢化物的沸点：X>Y |
| C．键角：C-Y-C>C-X-C |
D．该穴醚可与 通过配位键形成超分子，对进行识别 |
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【推荐1】现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
| A．电负性：①>②>③>④ |
| B．第一电离能：①>②>③>④ |
| C．原子半径：④>③>②>① |
| D．②、③的简单氢化物，中心原子均为sp3杂化，且均为极性分子 |
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【推荐2】已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
| A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 |
| B．元素电负性越大，其非金属性越强 |
| C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键 |
| D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物 |
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