以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．煅烧时没有发生氧化还原反应 |
| B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3 |
| C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 |
| D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH |
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更新时间：2021-03-04 18:04:29
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【推荐1】用铝土矿生产
过程中，容易形成一种叫做“赤泥”的固体废弃物，现设计从赤泥中(含
、、
)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是
已知：与性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐
。
过程中，容易形成一种叫做“赤泥”的固体废弃物，现设计从赤泥中(含、、)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列说法错误的是已知：
与性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐。| A．浸渣A的主要成分是 |
B．溶液B中含有的阳离子主要有 、 |
| C．通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集 |
D．电解过程中阴极的电极反应方程式为 |
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解题方法
【推荐2】以菱镁矿(主要成分为
，含少量
、
等)为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法错误的是
，含少量、等)为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法错误的是| A．滤渣2可以用于制备铁红 | B．在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行 |
| C．氧化剂R可以是双氧水或氧气 | D．滤液1中的主要成分含有 |
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【推荐3】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红 |
B． 的离子反应方程式为 |
C． 漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为 |
| D．中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气 |
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解题方法
【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、
(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、
、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是
(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是| A．废渣只含 |
| B．气体B可以通入NaOH溶液除去 |
| C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 |
| D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 |
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真题
【推荐2】一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的
如下表。
下列说法错误的是
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：已知：室温下相关物质的
如下表。 |  |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |  |
| A．酸浸工序中产生的气体①为氯气 |
| B．滤渣①主要成分为和 |
C．除杂②工序中逐渐加入 溶液时，若 浓度接近，则先析出 |
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为 |
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解题方法
【推荐3】银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程
如下。
已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是
如下。
已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是
| A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极 |
| B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH |
C．滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)3 4CuA1O2+ O2↑+6H2O |
| D．若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2 |
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【推荐1】下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是
| A．将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<② |
| B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 |
| C．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 |
| D．在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3 |
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【推荐2】利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
| A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 |
| B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 |
| C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 |
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+ |
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【推荐3】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是| A．反应①中Na2CO3作还原剂 |
| B．反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子 |
| C．反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸 |
| D．反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质 |
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【推荐1】一种以铝土矿(含Al2O3、Ga2O3)为原料制备金属稼(Ga)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．Ga2O3是碱性氧化物 |
| B．由流程可知，酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 |
| C．基态镓原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p1 |
D．通入适量CO2时反应的离子方程式： |
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【推荐2】锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO =Pb2++2NO↑＋2H2O |
| B．复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3 |
| C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解 |
| D．步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤 |
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有、、
、、和]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁（
）。
相关信息如下：
①700℃只发生和的分解反应｡
②
溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大｡
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量｡
下列说法错误的是
、、、、和]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁（）。相关信息如下：
①700℃只发生
和的分解反应｡②
溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大｡③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量｡
下列说法错误的是
A．步骤Ⅱ，反应的方程式是： |
| B．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 |
| C．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 |
| D．溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁 |
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