【推荐1】I .光气（COCl₂)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。
(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl₂COCl₂，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：
CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(1) △H = - 890.3 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H =-566 kJ·mol^-1
每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。
(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl₃)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。
II.COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol^-1，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出）：

(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。
(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T₈的高低：T₂_____T₈(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度T₈下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=_____mol·L^-1(结果保留两位小数)。

【推荐2】NO₂与SO₂能发生反应:NO₂+SO₂SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
则NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)　ΔH=______。
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO₂时，发生的反应为2NO₂+2OH^-=N+N+H₂O，反应中形成的化学键是____(填化学键的类型)；用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为_________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂):n₀(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示:
   
①当容器内____(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强                           b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 d.NO₂的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀ mol·L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO₂)=____mol·L^-1·min^-1。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断:T_C____(填“>”、“=”或“<”)T_D。

【推荐3】一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)   △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__________。
(2)反应前A的物质的量浓度是__________。
(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为_______________；该温度下，上述反应的平衡常数K_c＝_________(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，K_c将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？

编号	改变的条件	生成D的速率
①	压缩容器体积	______
②	恒压下充He(不参与体系反应)	______
③	恒容下充入Ne(不参与体系反应)	______

【推荐1】液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①
②
（1）反应的_____________（用含有、的式子表示）。
（2）若，则________（用A表示）。
（3）向容积为的恒容密闭容器中投入和，在一定条件下发生反应，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时的物质的量/
	2.4
	2.0

已知：断裂和中的化学键消耗的总能量小于断裂中的化学键消耗的能量。
①则______（填“>”“<”或“=”）。
②在下，经过达到化学平衡状态，则内，的平均反应速率______，平衡时的转化率________。
③下列图象分别代表焓变（）、混合气体的平均摩尔质量（）、的体积分数和混合气体的密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A. B. C.          D.

【推荐2】烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生，即溶液溶液。
(1)过程①的离子方程式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的c()=___________；溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数)
(3)在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②再生的原理：___________。
(4)理论上，该工艺中只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：___________(填化学方程式)。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中___________mol·L^-1 。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中___________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C_(S)+O_2(g)2CO_(g)   
C_(S)+O_2(g)CO_2(g)   
N_2(g)+O_2(g)2NO_(g)   
①则反应2CO_(g)+2NO_(g)N_2(g)+2CO_2(g)的K=___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO_(g)+2NO_(g)N_2(g)+2CO_2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．tmin内生成2minN₂同时消耗
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C_(s)+2NO_(g)N_2(g)+CO_2(g)，NO和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率a=___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v_正___________v_逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

【推荐1】近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：

   

(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝＋115.2 kJ·mol^－1；2O₃(g) 3O₂(g)　ΔH₂＝－286.6 kJ·mol^－1。写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O₃分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。

(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－744 kJ·mol^－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T₁时，该温度下平衡常数K_p＝__________MPa^－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

   

(5)可用电化学法处理废水中的NH₄⁺，并使其转化为NH₃而循环利用。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。

   

【推荐3】I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9 kJ/mol ①
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2 kJ/mol ②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是______________   ΔH₃=________ kJ/mol。
Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②若分别用 v_A(N₂)和 v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10 ⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_______Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，石墨Ⅱ的电极名称为 _______。在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应可表示为______________________。

【推荐1】CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO₂→CO→C_nH_2n)涉及的主要反应如下：
i. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)              ΔH₁= 41.1kJ·mol^-1
ii. nCO(g)+2nH₂(g) = C_nH_2n (g) + nH₂O(g) n=2时，ΔH₂= -210.2 kJ·mol^-1
iii. CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g)+ H₂O(g) ΔH₃= -205.9 kJ·mol^-1
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g) = C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH =_______kJ·mol^-1。_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比	B．增大体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。
A.373~573K       　　       B.573~773K             　C.773~973K             　D.973~1173K
②计算1083K时，反应i的K_p=_______。
③373~1273K范围内，723K以前CO₂的转化率降低的原因是_______。
(4)FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)   +   3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH < 0，ΔS < 0 。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是________。

A．因 为ΔH< 0，所以该反应一定能自发进行

B．因为ΔS < 0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁(填“>，<或=”，下同)
②a、 b、 c、 d 四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是______(填字母)。
(3)恒温下， 往一个 4L 的密闭容器中充入5.2mol H₂和 2mol N₂，反应过程中对 NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L−1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是_______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和 NH₃各 4mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由___________。
(4)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，① → ②之间的能量差值会增大

B．合成氨的正、逆反应的焓变相同

C．合成氨的过程是吸热过程

D．若使用催化剂，生成等量的 NH3需要的时间更短