(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_____ (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为____ 。
(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________ 。
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝
(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会
(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1、1 167.9 kJ·mol－1，则乙醛的分解反应CH3CHO(l)⇌CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝
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更新时间：2021/08/18 13:15:04
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有_______ 种核素，互为同位素的是_______ 。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是_______ (填序号)，仅离子键被破坏的是_______ (填序号)。
(3)若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为_______ ，离子导体为_______ ，正极电极反应式是_______ ；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为_______ 。
(4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
则生成1molH2O(g)可以放出热量_______ kJ。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是
(3)若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为
(4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
| 化学键 | H—H | O=O | H—O |
| 能量(kJ) | 436 | 496 | 463 |
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【推荐2】1．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋
O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=___ kJ·mol-1
(1)从能量转化角度分析，反应①为_______ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为_______ 能转化为_______ 能。
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)写出反应③的热化学方程式_______ 。
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______ 。
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
①氢气燃烧H2(g)＋
O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=
(1)从能量转化角度分析，反应①为
(2)反应②中主要能量转化形式为
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2
(4)写出反应③的热化学方程式
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因
| 燃料名称 | 热值(kJ/g) |
| 氢气 | 142.9 |
| 一氧化碳 | 10.11 |
| 甲烷 | 55.64 |
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(0.65)
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【推荐3】在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的
和
的减排及有效处理，显得尤为重要。
(1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
。
已知：
；
。
则
_____ ，该反应在_____ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)用金作催化剂，
的反应历程如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“*”标注。该历程中最大能垒
_____ 
，写出该步骤的化学方程式：_____ 。
(3)将相同量的
和分别充入盛有催化剂(1)和(2)的体积相同的密闭容器，进行反应：，经过相同时间内测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如下图所示。试判断图像中
点是否一定处于平衡状态并分析原因：_____ 。
(4)
(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中
原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示(
也是配体之一)，该配位离子中含有的
键数目为_____ 。全惠斯勒合金
的晶胞结构如图2所示，其化学式为_____ ；已知该晶胞的边长为
，则全惠斯勒合金的密度为_____ 
。
和的减排及有效处理，显得尤为重要。(1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
。已知：
； 。则
(2)用金作催化剂，
的反应历程如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“*”标注。该历程中最大能垒，写出该步骤的化学方程式： (3)将相同量的
和分别充入盛有催化剂(1)和(2)的体积相同的密闭容器，进行反应：，经过相同时间内测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如下图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因： (4)
(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示(也是配体之一)，该配位离子中含有的键数目为的晶胞结构如图2所示，其化学式为，则全惠斯勒合金的密度为。
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解题方法
【推荐1】已知：
______ 
| 物质 |  (l) | C（石墨） |  |
标准燃烧焓 | －870.3 | －393.5 | －285.8 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】通过生物柴油副产物甘油制取
正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应)：
Ⅰ．
Ⅱ．
甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比
时的平衡产率与温度的关系如图所示。
(1)水醇比从大到小的顺序是____________ ；在水醇比不变时的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是______________ 。
(2)该工艺中、
与反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，实际生产中为抑制
的生成，提高氢气的产率，可采取的措施有(不考虑压强的影响)____________________________________ (列举2条)。
正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应)：Ⅰ．
Ⅱ．
甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比
时的平衡产率与温度的关系如图所示。(1)水醇比从大到小的顺序是
的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是(2)该工艺中
、与反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，实际生产中为抑制的生成，提高氢气的产率，可采取的措施有(不考虑压强的影响)
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
(1)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气： 
，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
写出的电子式______ ；则该反应的
______ 。
(2)工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：
，
，
则：
①
的______ 
（用含a、b的代数式表示）。
②标况下，
与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______ kJ（用含a或b的代数式表示）。
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①电极A为______ （填“正”“负”）极；甲醇在电极B上发生的反应式为______ 。
②该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生______ g。
的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。(1)
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气： ，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：| 化学键 | C—H | C＝O | H—H |  |
| 键能 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
的电子式(2)工业废气中的
可用碱液吸收，所发生的反应如下： ， ，则：
①
的（用含a、b的代数式表示）。②标况下，
与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放
，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：①电极A为
②该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生
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【推荐1】CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=_______ 。
已知键能数据如下表。
则C
O的键能为 _______ 。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol﹣1
反应2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。
(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol﹣1，则CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______ 。
该反应进程中总反应速率由第_______ (“1”或“2”)步决定。
(1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=已知键能数据如下表。
| 化学键 | H﹣H | C﹣O | C O | H﹣O | C﹣H |
| 键能/(kJ⋅mol﹣1) | 436 | 326 | a | 464 | 414 |
O的键能为 (2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol﹣1
反应2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
该反应进程中总反应速率由第
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适中
(0.65)
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【推荐2】减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是_______。
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_______ kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_______ g。
(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_______ mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_______ 。
(1)下列判断正确的是_______。
| A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关 |
| B．NH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键 |
| C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应 |
| D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸 |
①叠氮化钠的爆炸反应属于
②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为
(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是
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