【推荐1】请回答下列问题：
(1) I．在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：
①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中___________；
② 2min末SO₃的浓度___________；
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率___________。
Ⅱ．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(2)实验1达到平衡的时间是___________min，c₂___________1.0 min·L^-1(填“<”“>”或“=”)。
(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，原因是___________。
(4)如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________。

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。
已知：
①N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₁ =- 92.4kJ·mol^-1
②2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s) △H₂ =-159.5 kJ·mol^-1
③NH₄COONH₂(s) CO( NH₂)₂ (s)+H₂O(g) △H₃=+72.5 kJ·mol^-1
(1)请写出由N₂、 H₂和CO₂合成尿素的热化学方程式： ___________。
(2)相比③，若②的反应速率更快，下列示意图___________ (填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。


(3)在某温度下，将NH₃和CO₂以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH₃(g)+CO₂(g) CO (NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H，NH₃的转化率随时间变化关系如图所示。t₁时反应达到平衡，
①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
+
A.容器压强不变
B.消耗1 molCO₂时，生成1 mol H₂O
C.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化
D.混合气体的平均摩尔质量不变
②t₁时反应达到平衡，CO₂的体积分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填序号)。
①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华    ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______ mol·L^-1·min^-1。平衡时H₂的的转化率为_______ 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH

(4)已知断开1molCO(g)和2molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收_______kJ的能量。
Ⅲ．公交公司已经成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图。

(5)该电池工作时，氢气从_______(填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为_______，标况下消耗11.2L氧气，整个电路中转移的电子数约为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氨在工农业生产中应用广泛，工业合成氨反应非常重要。结合合成氨反应过程中的能量变化图，写出工业合成氨的热化学方程式____。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1molN₂和3molH₂置于恒温，体积2L的容器中进行反应。
①单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂
②N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
i.可说明该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)；
ii.若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____；
iii.10min时的体系总压强与初始时的总压强之比____。
(3)N₂H₄—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N₂H₄(肼)的一极为____(“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为____。

【推荐3】
(1)钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。
(2)下列关于Na₂O₂的叙述正确的是__________
A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1
（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

(3)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

① 反应Ⅰ 是_____反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。
②1 mol Na(s)全部氧化成Na₂O(s)的热化学方程式是___________________________________。
(4)白色粉末为Na₂CO₃。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_____（填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(OH^-)－c (H^＋)＝c ()＋2c (H₂CO₃)
C．加入少量NaOH固体，c ()与c (Na^＋)均增大
D．c(Na^＋)> c() > c() > c(OH^-) > c(H^＋)
(5)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl₂ + 2Na Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________

【推荐2】甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则的总能量_______(填“>”，“<”或“=”)和的能量。

(2)将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在5min时反应达到平衡，此时的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为。则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率_______，_______L；下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内CO与的体积之比保持不变
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示：

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率_______50%。
(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线的电子的物质的量为_______。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)①W元素的名称为：_______
②由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的非电解质的电子式为_______。
(2)X₂和Y₂的反应是工业上非常重要的反应： Y₂+3X₂⇌2YX₃ △H <0，其正反应速率的变化如图所示，回答：

t₁时刻只改变了一个条件，可能是_______。
(3)直接氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+ 3H₂O₂ = NH₄BO₂+ 4H₂O。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为_______， 当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为_______ g。

【推荐1】甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为：，回答下列问题：
(1)已知：①
②
反应，则_______，该反应涉及的HCHO中的中心原子C的杂化方式为_______。
(2)在密闭容器中加入和适量催化剂Ag，发生反应的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。

①图中温度_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的依据是_______。
②温度下，根据图中点，计算该处的平衡转化率为_______(保留2位小数)。
(3)借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇，装置如图所示。

①阴极上的反应式为_______。
②产生标准状况下：，理论上可制得乙二醇_______mol。

【推荐2】（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y₂O₃)和氧化锆(ZrO₂)晶体，在高温熔融状态下能传导O^2-(过程中无气体产生)，则负极的反应式为___。
（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。

①若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式___。
②若X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO₃溶液，写出Y电极反应式___。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在___区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。