【推荐1】已知以下的热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2/3Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（     ）

A．－327kJ/mol	B．＋327kJ/mol
C．＋436kJ/mol	D．－436kJ/mol

【推荐2】化学反应N₂(g)+H₂(g)===NH₃(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于

A．+(a-b-c) kJ·mol-1

B．+(b-a) kJ·mol-1

C．+(b+c-a) kJ·mol-1

D．+(a+b) kJ·mol-1

【推荐3】已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O₂(g)===HgO(s)     △H=－a kJ·mol^－1; Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)     △H=－b kJ·mol^－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－(b－a) kJ·mol－1	B．+(b－a) kJ·mol－1
C．(b－a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

【推荐1】对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①
反应②
反应③

下列说法不正确的是

A．

B．

C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快

D．升高温度，增大，减小、不变

【推荐2】HBr被O₂氧化依次由如下I、II、III三步反应组成，1molHBr被氧化为Br₂放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。

(I)HBr(g)+O₂(g)===HOOBr(g)
(II)HOOBr(g)+HBr(g)===2HOBr(g)
(III)HOBr(g)+HBr(g)===H₂O(g)+Br₂(g)
下列说法中正确的是

A．三步反应均为放热反应

B．步骤(I)的反应速率最慢

C．步骤(I)中HOOBr比HBr和O2稳定

D．热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Br2(g)　ΔH＝-12.67kJ·mol-1

【推荐3】是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。

已知：①
②     
③     
则的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

【推荐3】已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol^-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说法不正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol-1

B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H=-566.0kJ·mol-1

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1>393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的