【推荐1】请回答下列问题：
(1)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=-242.0kJ·mol⁻¹
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹
写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。_______
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)     ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：_______。

【推荐2】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5 、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋	NH	SO	NO	Cl－
浓度(mol·L－1)	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断PM_2.5试样的pH＝_____________。
(2)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）
a．Ca(OH)₂　 　b．Na₂CO₃　　 c．CaCl₂　 　d．NaHSO₃
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

【推荐1】试题
(1)在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。
   
①_________kJ
②_________kJ
③_________kJ
(2)二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图：
      
请回答下列问题：
①据图分析，a=__________；
②当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q =_____________。
③请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式____________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成和液态，放出890.3kJ的热量，的燃烧热为___________。11.2LCH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为___________
(2)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：___________

【推荐3】(1)根据下列热化学方程式:
①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol^-1            
②H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol^-1
③CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol^-1
可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为_____________
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^－1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧的热化学方程式是______________。
(3)在25 ℃、101   kPa时，1.00 g   C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

【推荐3】已知在1×10⁵Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时，取1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂的大小系为_____
A．Q₁<Q₂B．Q₁>Q₂C．Q₁＝Q₂

【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。　

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径 Ⅰ：C(s)＋O₂(g) =CO₂(g)　ΔH₁＜0　①
途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H₂O(g) =CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0　②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g)　ΔH₃＜0　③
2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH₄＜0　④
则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是____________________。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
方法二　CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O₃(g) =3Ag₂O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol^―1 ①
已知：2Ag₂O(s) =4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^―1 ②
则O₃转化为O₂的热化学方程式为__________________________。

【推荐2】化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：
(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)
①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。
②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________
③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。
④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。
①   
   
___________
②   
   
___________
③   
   
___________
④煤作为燃料有2种途径：
途径1——直接燃烧：    
途径2——先制水煤气：    
再燃烧水煤气；
   
   
、、、的关系式是___________。

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molN₂（g）与适量 H₂(g)起反应，生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量。____________。
（2）1molN₂（g）与适量 O₂(g)起反应，生成NO₂(g)，吸收68kJ热量。__________________________。
（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。
（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。
（5）1gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ热量，则CH₄的燃烧热的热化学方程式为_____。
（6）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)          ΔH₁=+532.36 kJ·mol^–1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)   ΔH₂=+473.63 kJ·mol^–1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式___________。
（7）下列三组溶液   
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH₃·H₂O          ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH   
③10mL、0.1mol/L H₂SO₄ + 30mL、0.1mol/LNH₃·H₂O
发生反应的反应热ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小关系为_______________________________。