合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
据此回答以下问题：
(1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________ kJ
(2)此反应能自发进行的条件是___________
(3)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为
，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
容器内的密度保持不变 
容器内压强保持不变
υ正
υ逆(NH3) d．混合气体中
不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________ 。
a.
b.
c.
(5)相同温度下，有恒容密闭容器
和恒压密闭容器
，两容器中均充入
和
，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中
的体积分数为
，放出热量
中的体积分数为
，放出热量
。则：a_______ b填“
”、“
”或“
”，下同Q1______ Q2
据此回答以下问题：
(1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是
(2)此反应能自发进行的条件是
(3)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)
a.
b. c.(5)相同温度下，有恒容密闭容器
和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a”、“”或“”，下同Q1
更新时间：2021/12/02 10:44:55
|
相似题推荐
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是______ 。
②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______ 。
③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。
A.X、Y的反应速率比为3∶1
B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
①该反应的化学方程式是
②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为
③该反应达到平衡状态的标志是
A.X、Y的反应速率比为3∶1
B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
(1)NO2的起始浓度__________ 。
(2)2 min时NO2的转化率_________ 。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率_________ 。
2NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：
(1)NO2的起始浓度
(2)2 min时NO2的转化率
(3)2 min内生成NO的化学反应速率
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡。
(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________ mol/(L·min)
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____ c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆_____ (选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______ 。(选填编号)
a．增大A的浓度
b．缩小容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
cC(g)+dD(g)达到平衡。(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为
(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是
a．增大A的浓度
b．缩小容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ 。
a.当X与Y的反应速率之比为1：1
b.混合气体的压强不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2
d.X的浓度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______ 。
a.降低温度
b.减小容器的体积
c.保持体积不变，充入一定量Z
d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
(1)写出该反应的化学方程式
(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
a.当X与Y的反应速率之比为1：1
b.混合气体的压强不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2
d.X的浓度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是
a.降低温度
b.减小容器的体积
c.保持体积不变，充入一定量Z
d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐1】甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为______ ； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______ 。
（2）判断该反应达到平衡的依据是______ 。
①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；
（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为
（2）判断该反应达到平衡的依据是
①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；
（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________ ，A的转化率为___________ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________ (填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
| A．v(A)=2v(B) |
| B．容器内压强保持不变 |
| C．2v逆(A)=v正(B) |
| D．容器内混合气体的密度保持不变 |
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐3】Ⅰ.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②
；③NaOH；④盐酸溶液；⑤
；⑥
；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
(1)属于强电解质的有___________ ，属于非电解质的有___________ ，能导电的物质有___________ 。(用序号填空)
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。(填字母)
(4)下列措施可以提高
的平衡转化率的是___________(填字母)。
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为
。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：___________
②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是___________ 。
；③NaOH；④盐酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩(1)属于强电解质的有
(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式：
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。(填字母)
A．容器内 、、CO、 物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 |
| B．混合气体密度不变 |
C． |
| D．和CO的物质的量之比保持不变 |
(4)下列措施可以提高
的平衡转化率的是___________(填字母)。| A．选择适当的催化剂 | B．增大压强 | C．及时分离出(g) | D．升高温度 |
Ⅲ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应的化学方程式为
。某科研小组研究发现：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：②合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】恒温恒容下，A容器中加入1g
和1g
反应达到平衡，的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2g和2g反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a% ___________ b%。
和1g反应达到平衡，的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2g和2g反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a%
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________ 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________ 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于________ ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为________ ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是______________ 。
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
您最近一年使用：0次
【推荐3】氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
则平衡时容器的体积V甲_____ V丙， 平衡常数K丙_______ K乙(填＞、＜或＝)。
已知: N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1 mol N2、3 molH2 | 2 mol NH3 | 2 mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
则平衡时容器的体积V甲
您最近一年使用：0次
