AgBr具有感光性，能用来制做感光材料，其在水溶液中存在沉淀溶解平衡，下列关于该溶液中离子浓度变化曲线说法不正确的是
| A．a点为不饱和溶液，恒温蒸发后，由a点到d点 |
| B．向c点溶液中加入NaBr固体，将由c点到e点再到d点 |
| C．b点是该温度下的过饱和溶液，析出结晶时将沿45度角回到此曲线上的e点 |
| D．向d点饱和溶液中加入Na2S固体，将由d点到e点再到c点 |
更新时间：2021/12/05 08:11:18
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【推荐1】某温度下，CuS和
饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中
，
，
为
或
，下列说法正确的是
饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法正确的是
| A．a=48 |
| B．曲线Ⅱ代表的是CuS |
C．此温度下的 |
D．在同浓度的和混合溶液中滴加 溶液，先生成 沉淀 |
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【推荐2】常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
| A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9 |
| B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 |
| C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3 |
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c( )>c( )>c(Ba2+)>c(OH-) |
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【推荐1】常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
(酸根离子)。下列说法不正确 的是
，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法A．曲线Ⅱ为 沉淀溶解曲线 |
| B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 |
| C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 |
D．向碳酸钙饱和溶液中通入 气体，溶液中 不变 |
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【推荐2】
时，用
溶液分别滴定浓度均为
的
溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确 的是
时，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述A．a点对 或 都是过饱和溶液 |
B．向b点的溶液中加入少量 固体，b点可变到c点 |
C．时， |
D．向 的混合液中滴入溶液时， 先沉淀 |
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【推荐3】某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ）| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 |
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【推荐1】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确 的是
A．图中各点对应的 即的关系为： |
| B．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 |
| C．图中a和b可分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力 |
| D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 |
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【推荐2】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）
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Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的| A．NH3 ·H2O | B．NaOH | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
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以及铁、铝、硅的氧化物)制备
的工艺流程如下：
的形式存在；过量
可氧化
；
与
可相互转化：
。
和
调节溶液的酸碱性
