【推荐1】以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：

   

(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)

   

①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。

   

反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

【推荐3】兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。
(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是_______。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。
(3)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________。
(2)滤渣I的主要成分是FeS₂、S和___________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

【推荐2】某研究性学习小组用溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是。
[实验探究]
(1)反应是不是属于置换反应_______(填“是”或“不是”)，反应物是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)若要溶解电路板上6.4g的铜，则需要物质的量为_______mol。
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在的试剂是_______(填“KSCN溶液”或“NaCl溶液”)，加入该试剂后，若溶液的颜色变成_______色，说明废液中还存在。
(4)废液中的可通过加入足量的_______(填“硫粉”或“铁粉”)反应，转化成铜回收。
(5)回收后的废液，通入足量的，可以重新获得溶液，其反应的化学方程式为_______。
[实验结论]
利用溶液作印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
[知识联想]
(6)铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充的是：由_______(填“”或“”)构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐等。
(7)重金属离子(如、等)具有毒性，人若误服、等溶液会发生中毒，可采取的急救措施有_______(举一例)。

【推荐3】工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。
已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；
②对分解有催化作用。

(1)仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭_______，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③观察到_______说明气密性良好。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
请回答：
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的溶液的作用：_______。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。
(4)实验结束后，若量气管内共收集VmL，气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_______。

【推荐1】某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用240mL、0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，现利用实验室现有药品Na₂CO₃•10H₂O来配制所需溶液，请按要求填空：
(1)用托盘天平称取所需Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______ g。
(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。
A.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
B.反复颠倒摇匀
C.定容
D.冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
(4)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为_______。

A．称量时，若物品和砝码的位置放反了

B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C．定容时俯视刻度线

D．碳酸钠晶体部分风化

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中Na2CO3的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目

D．溶液的密度

(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml0.02 mol·L⁻¹溶液，该学生需要用量筒量取_______mL上述溶液进行配制

【推荐2】实验室配制500mL0.200mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯   B．100mL量筒   C．500mL容量瓶   D．药匙   E．玻璃棒   F．天平   G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。
（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

【推荐3】用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取____mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶
D.检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___(填标号)。
(2)A中横线上应填的数据是___；进行A步操作时，应选用下列量器中的___(填标号)。
①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒
(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒读数，配制的稀硫酸的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步操作时，必须___后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是__(填标号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线