【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述，请根据表中信息填写：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)A原子的核外电子排布式___________。
(2)离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的外围电子轨道式___________，其原子核外有 ___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子占据最高能层符号为___________，能量不同的电子数为___________ ，空间运动状态不同电子数为___________，运动状态不同电子数为___________  。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I₁大小关系是___________＞___________(填元素符号，下同) ___________，理由是___________
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是___________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：___________。
(3)X、Y是上述a—j中的两种元素，根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题：

	锂	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①X的元素符号是___________，X和c 以原子个数之比1：1形成的一种化合物的电子式是___________
②Y与h形成的化合物是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)

【推荐3】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为__．
(2)用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si______S	O2-______Na+	NaCl ______ Si	H2SO4   __________HClO4

(3)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。

【推荐3】原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
A．       B．
C．      D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	x	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

①预测x值的区间：______～______。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。

【推荐1】(1)基态铜原子的电子排布式为_____；价电子中成对电子数有_____个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是_____。
②P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃_____H₃PO₄(填“>”或“<”)，
(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为_____。
②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_____。
③若晶体密度为 8.82 g/cm³，最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 N_A的代数式表示)。

【推荐2】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。
(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。
A. B. C. D.
(3)[Co(NO₃)₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为____N_A，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。
(4)稀土钴系(Sm—Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpm。

①Sm—Co永磁合金的化学式为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该合金的密度ρ为____g·cm^-3。(只要求列出计算式)