【推荐2】二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮反应原理及实验装置如下：

已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效       Ⅱ．几种物质的性质如表所示

名称	分子量	性状	熔/沸点	溶解性
苯	78	无色透明液体	5.5/80.1℃	不溶于水，易溶于醇和醚
	154	无色液体	-22.6/76.8℃	微溶于水，易溶于醇和醚
无水	133.5	白色粉末	197/180（升华）℃	溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮	182	白色晶体	48.5/305.4℃	不溶于水，易溶于醇和醚

实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7mL（0.05mol）四氯化碳。
将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7mL（0.03mol）无水苯及2.3mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
(1)球形干燥管的作用______。
(2)一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因______。
(3)图乙中毛细管的作用______。
(4)需减压蒸出二苯酮的原因______。
(5)①若步骤三、四操作忽略水体积的变化，则萃取完成后，为了测定二苯酮水解后溶液中浓度，取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。
A．NaCl溶液                     B．NaBr溶液                     C．NaCN溶液                     D．溶液

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色

②若步骤四蒸馏出的产品不纯，需用______（填标号）进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮；
A．NaOH溶液                    B．乙醇                    C．盐酸                    D．水                    E．石油醚
通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______（列出计算式，）。

【推荐2】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【推荐1】“消洗灵”具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：。
制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：①与溶液在温度较高的条件下反应生成和；
②中的显价。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________。
(2)制备碱性溶液：
①打开装置A中恒压滴液漏斗活塞制备，导管a的作用是__________；
②写出装置B中制备的离子方程式___________；
③装置B用冰水浴的原因是____________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”的产率降低，改进的方法是________。
(4)利用滴定法测定产品的纯度（的摩尔质量为）．实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、溶液（过量），暗处静置；
Ⅲ．滴加滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①标准溶液应放在________（填“碱”或“酸”）式滴定管中；
②滴定达到终点的现象为__________；
③该产品的纯度为__________。（保留三位有效数字）

【推荐2】铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。
(2)仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。
(3)装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。