已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
(2)B的氢化物分子的立体构型是_______ 。其中心原子采取_______ 杂化。
(3)E的核外电子排布式是_______ ，ECl3形成的配合物的化学式_______ 。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______ 。
(5)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ ，SO
的空间构型为_______ 。
(6)氨缩脲(
)分子中氮原子的杂化类型为_______ ，σ 键与π键的数目之比为_______ 。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为_______ 。
请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物分子的立体构型是
(3)E的核外电子排布式是
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
(5)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是
的空间构型为(6)氨缩脲(
)分子中氮原子的杂化类型为
更新时间：2022/04/02 22:26:37
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______ 种能量不同的电子， 简化的电子排布式为_______ ，D位于元素周期表第_______ 行第_______ 列。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______ 。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______ 。
(5)含元素C的物质做焰色反应实验时，焰色呈_______ 色。
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)E元素基态原子核外有
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为
(5)含元素C的物质做焰色反应实验时，焰色呈
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
（1）B元素的名称是___ ，E的阴离子结构示意图是___ 。
（2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为____ 。
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____ ，形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。____ 。
（1）B元素的名称是
（2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为
（3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
(1)B元素的简单离子的结构示意简图为___________ 。
(2)A、D、E元素的名称分别为_______ 、_______ 、________ 。
(3)E元素在周期表中的位置是第________ 周期_______ 族。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为：_____________________________ 。
(5)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是____________ （用元素离子符号填写）。
(6)五种元素中，得电子能力最强的是______ ，失电子能力最强的是_______ （填元素符号）。
(1)B元素的简单离子的结构示意简图为
(2)A、D、E元素的名称分别为
(3)E元素在周期表中的位置是第
(4)A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为：
(5)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
(6)五种元素中，得电子能力最强的是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__ ；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___ ；
(3)Se原子序数为___ ，其核外M层电子的排布式为___ ；
(4)H2Se的酸性比H2S___ （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___ ，
离子的立体构型为___ ；
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__ g·cm-3（列式并计算）。
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)Se原子序数为
(4)H2Se的酸性比H2S
离子的立体构型为(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__ 。
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__ 。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__ 。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__ 、__ ，BeF2分子的立体构型是___ ，H2O分子的立体构型是__ 。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__ 个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__ g·cm-3。
（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：
（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为______ 。
(2)氮气的电子式为______ ，在氮气分子中，氮原子之间存在着______ 个σ键和______ 个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能______ 磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长______ 白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是______ 。
(1)氮原子的原子结构示意图为
(2)氮气的电子式为
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能
②N2分子中N—N键的键长
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】原子序数小于36的
、
、
、
、
五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅为金属元素，其原子序数为26。价电子排布式为
，元素基态原子
电子总数与
电子总数相等，与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
(1)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______ (、用具体元素符号表示)。该晶体中离子的基态核外电子排布式为_______ 。
(2)
配合物
中含有
键的数目为_______ 。
(3)
是一种高毒类物质，结构与甲醛
相似，其沸点高于甲醛的主要原因是_______ 。
(4)
为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_______ (用文字描述)。
(5)物质
，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______ (填晶体类型)。若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
_______ 。
、、、、五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅为金属元素，其原子序数为26。价电子排布式为，元素基态原子电子总数与电子总数相等，与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。(1)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为
、用具体元素符号表示)。该晶体中离子的基态核外电子排布式为(2)
配合物中含有键的数目为(3)
是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，其沸点高于甲醛的主要原因是(4)
为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为(5)物质
，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】I.以下物质中：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4
(1)既有极性键又有非极性键的是_______ 。
(2)只含有σ键的是_______ 。
(3)属于极性分子的是_______ 。
(4)属于非极性分子的是_______ 。
II.COCl2分子的结构式为
(5)COCl2分子内含有_______(填选项字母)。
III.超氧化钾的晶胞结构如图所示。
(6)则与K＋等距离且最近的K＋个数为_______ 。
(1)既有极性键又有非极性键的是
(2)只含有σ键的是
(3)属于极性分子的是
(4)属于非极性分子的是
II.COCl2分子的结构式为
(5)COCl2分子内含有_______(填选项字母)。
| A．4个σ键 | B．2个σ键、2个π键 |
| C．2个σ键、1个π键 | D．3个σ键、1个π键 |
III.超氧化钾的晶胞结构如图所示。
(6)则与K＋等距离且最近的K＋个数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是______ ，F元素原子最外层电子排布式为______ ，BD2的立体构型为______ 。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______ 。
（3）氢化物稳定性：B______ D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______ F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______ 个σ键，______ 个π键。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 所有单质中密度最小 |
| B | 形成化合物种类最多的元素 |
| D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
| E | 短周期中原子半径最大 |
| F | 第三周期中电负性最大的元素 |
| G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：
（3）氢化物稳定性：B
（4）每个B2A4分子中含有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。
回答下列问题：
(1) C原子的价电子构型为csccpc+1，其中c为________ ， C原子的名称为__________ ；
(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__________________ ；
D的价电子排布图为______________________ ；E2D的电子式为__________________ ；
(3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________ (填写分子的化学式)；
②分子中的键角是_____________ ； 在③的分子中有_______ 个σ键和_______ 个π键。
回答下列问题：
(1) C原子的价电子构型为csccpc+1，其中c为
(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
D的价电子排布图为
(3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
②分子中的键角是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】推广磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺(
)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有_______ 种，基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是_______ (从价层电子排布角度分析)。
(2)在NH4H2PO4中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ ；LiFePO4中，
的空间结构为_______ 。
(3)1 mol
中含有_______ mol σ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是_______ 。
(4)LiNH2常用作电池电极，LiNH2晶体中，
为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2晶胞中共含有_______ 个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______ (用含a和NA的代数式表示)
。
)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：(1)基态铁原子核外电子运动状态有
(2)在NH4H2PO4中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
的空间结构为(3)1 mol
中含有(4)LiNH2常用作电池电极，LiNH2晶体中，
为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2晶胞中共含有。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为_______ ，W3分子的空间构型为_______ ；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_______ ；
(3)化合物M的化学式为_______ ，其晶体结构与NaCl相同。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_______ ，O—C—O的键角约为_______ ；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z=_______ ；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为___ 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____ 。
(1)W元素原子的L层电子排布式为
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为
(3)化合物M的化学式为
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z=
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为
您最近一年使用：0次
