【推荐1】二氧化碲主要用于制备二氧化碲单晶、红外器件、声光器件红外窗口材料、电子元件材料及防腐剂等。一种从锑铋碲合金粉中制取二氧化碲的工艺流程如下：

已知: Sb₂O₃和Bi₂O₃不能与碱反应，TeO₂能与碱反应。
回答下列问题：
（1）TeO₂中Te的化合价为______。
（2）锑铋碲合金粉在450℃左右加入浓H₂SO₄“焙烧”时，单质锑、铋和碲分别转化为Sb₂O₃、Bi₂O₃和TeO₂，其中单质锑转化为Sb₂O₃的化学方程式为________ 。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为________，浸渣的主要成分为_____。
（4）沉碲时发生反应的离子方程式为__________ 。
（5）沉碲后经过过滤洗涤、干燥可得TeO₂，其中检验TeO₂是否洗涤干净的操作为_______。

【推荐2】以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS－2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_____；调pH后再过滤主要除去_____元素。

(2)Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(III)、Mn(IV)物质的量之比为_____。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量之比1∶5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为______。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作_____。
(4)甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS－2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg•L^-1，CO₂含量为0.59mg•L^-1，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg•L^-1，该实验中甲醛的转化率为______(保留三位有效数字)。

【推荐3】某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：

(1)写出沉铁反应的化学方程式：___________。
(2)写出加入发生反应的离子方程式：___________。
(3)简述检验是否洗净的操作：___________。
(4)准确称取产品，经酸溶、还原为，准确配成溶液。取于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应。(与反应产物为，假设不与杂质反应)
①配成溶液所用的主要仪器有：烧杯、胶头滴管、___________。
②产品中铁元素的含量为___________(保留小数点后两位小数)。

【推荐1】化学实验小组同学设计的苯与溴反应制取溴苯的实验方案和装置如下：

①把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁。
②用带导管的瓶塞寒紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝的作用。
③观察并记录实验现象。
请回答相关问题：
(1)铁屑的本反应中的作用是________________。实验开始后，可以看到的现象是______________________。
(2)能说明该反应是取代反应而不是加成反应的现象是_______________。
(3)纯净的溴苯是无色的，但本实验中得到的溴苯是褐色的，原因是____________________。

【推荐3】高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^-，氧化产物为N_2。
③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
回答下列问题：
(1)①步骤Ⅰ，I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：___________。
②I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是___________。
(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为___________、___________、___________。
A．NaOH        B．HI       C．NH₃•H₂O D．高纯水
(4)步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___________。
A．直形冷凝管       B．球形冷凝管
C．烧杯          D．抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；___________。
(5)将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。
①高纯水洗涤       ②减压蒸发结晶       ③真空干燥 ④NaI•2H₂O粗品溶解       ⑤趁热过滤       ⑥降温结晶

【推荐1】很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl₂与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO_3.实验室利用下图装置制备KClO₃，然后进一步探究其性质。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a装置中发生反应的化学方程式为___________，装置b的作用是___________。
(2)c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。
(4)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO₃的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl₂___________KClO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl₂___________KClO₃。

【推荐2】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H⁺))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移N_A个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。

【推荐3】某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：

（1）F 中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。
（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C 装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。
（3） E 装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。