【推荐1】根据氧化还原反应Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO₄溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______ (填 “A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时， _______ 端高。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。
(3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。
②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
③理论上生成1mol O₂的同时，流经导线的电子有_______mol。

【推荐3】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。
(3)若C为CuCl₂溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu^2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐1】由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
(1)原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
(2)已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。

【推荐2】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
(2)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________。
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通________气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________。

(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________，___________。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________，___________。

【推荐3】根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片
电极材料及电极反应式：
负极材料：______________，电极反应式：___________________，
正极材料：______________，电极反应式：___________________，
电解质溶液：__________________。

【推荐2】从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是________________________________。后来的反应速率相当快的原因是___________________________________。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：________________________________
电极反应式：____________________________________
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据：_______________________（请逐一写出）

【推荐3】据图回答下列问题：
(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄＋2O₂＋2KOH＝K₂CO₃＋3H₂O，则该电池的负极反应式为：___________。
(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；
③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。
④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y
E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

【推荐1】如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)Zn电极为___________极，发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，电极方程式为___________。
(3)外电路电流由___________(填“锌”或“铜”)电极经导线施向另一电极。
(4)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________。

【推荐3】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。
（2）放电时：负极的电极反应式为___。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O₂___L(标准状况下)。
（4）若在常温常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。